题目内容
设某氨水的pH=X,某盐酸的pH=Y,已知X+Y=14,且X>11,将上述两溶液分别取等体积充分混合,混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+) >c(OH-) |
B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) |
C.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
C
试题分析:X+Y=14,常温下某氨水的pH=X,则氨水中c(OH-)=10 X-14mol/L。某盐酸的pH=Y,盐酸中c(H+)=10-Ymol/L,所以氨水中c(OH-)等于盐酸中c(H+)。一水合氨是弱电解质,氯化氢是强电解质,因此氨水浓度大于盐酸的浓度,二者等体积混合,氨水过量,溶液呈碱性。由于在任何溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒可知c(NH4+)+ c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-),溶液呈碱性,c(OH-)>c(H+),则c(NH4+>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),所以正确的答案选C。
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