题目内容

设某氨水的pH=X,某盐酸的pH=Y,已知X+Y=14,且X>11,将上述两溶液分别取等体积充分混合,混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是
A.c(Cl)>c(NH4+)>c(H) >c(OH)
B.c(NH4+)>c(Cl)>c(H)>c(OH)
C.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H)
D.c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H)
C

试题分析:X+Y=14,常温下某氨水的pH=X,则氨水中c(OH)=10 X-14mol/L。某盐酸的pH=Y,盐酸中c(H)=10-Ymol/L,所以氨水中c(OH)等于盐酸中c(H)。一水合氨是弱电解质,氯化氢是强电解质,因此氨水浓度大于盐酸的浓度,二者等体积混合,氨水过量,溶液呈碱性。由于在任何溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒可知c(NH4+)+ c(H)=c(Cl)+ c(OH),溶液呈碱性,c(OH)>c(H),则c(NH4+>c(Cl)>c(OH)>c(H),所以正确的答案选C。
练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网