题目内容
溶液中的化学反应大多是离子反应．根据要求回答下列问题．（1）盐碱地（含较多Na2C03、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示盐碱地产生碱性的原因______；农业上用石膏降低其碱性的反应原理______．
（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向______移动，且所得溶液显______性．
（3）若取pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n稀释后pH仍相等，则m______n（填“＞”“＜”或“=”）；
（4）常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c（OH-）=______；
（5）在如图坐标纸上画出用0.1000mo1/L NaOH滴定20.00m1 0.1000mo1/L HC1的滴定曲线示意图．
【答案】分析：（1）从碳酸钠水解角度及沉淀转化角度考虑；
（2）从NaHSO4=Na++H++SO42-考虑；
（3）稀释会促进若电解质的电离；
（4）根据Kw计算水电离的c（OH-）；
（5）找出几个关键点，起始点，恰好反应点及碱过量的点，把点连成平滑曲线即可．
解答：解：（1）碳酸钠水解显碱性，故不利于作物生长，加入石膏，会和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，降低了碳酸根离子浓度，所以其土壤碱性降低，有关方程式为：Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH、Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4，故答案为：Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH；Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4；
（2）（2）从NaHSO4=Na++H++SO42-看，电离出H+，使溶液显酸性，抑制水的电离，故答案为：逆向；酸；
（3）稀释会促进弱电解质的电离，故若取pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n稀释后pH仍相等，则氨水稀释倍数大，故答案为：＜；
（4）c（OH-）=
=10-14÷10-6=10-8（mol/L），故答案为：1×10-8mol/L；
（5）当氢氧化钠体积为0时，溶液PH为1，当二者恰好反应时，用碱20mL，PH为7，若碱过量，则溶液PH增大，最大不会大于碱的PH（=13），由此作出滴定曲线，
故答案为：
．
点评：本题综合考查了盐类水解，水的电离，弱电解质的电离平衡，中和滴定等知识点．根据平衡移动原理即可顺利解题．对于图象，应把关键的点标出．
（2）从NaHSO4=Na++H++SO42-考虑；
（3）稀释会促进若电解质的电离；
（4）根据Kw计算水电离的c（OH-）；
（5）找出几个关键点，起始点，恰好反应点及碱过量的点，把点连成平滑曲线即可．
解答：解：（1）碳酸钠水解显碱性，故不利于作物生长，加入石膏，会和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，降低了碳酸根离子浓度，所以其土壤碱性降低，有关方程式为：Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH、Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4，故答案为：Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH；Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4；
（2）（2）从NaHSO4=Na++H++SO42-看，电离出H+，使溶液显酸性，抑制水的电离，故答案为：逆向；酸；
（3）稀释会促进弱电解质的电离，故若取pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n稀释后pH仍相等，则氨水稀释倍数大，故答案为：＜；
（4）c（OH-）=
=10-14÷10-6=10-8（mol/L），故答案为：1×10-8mol/L；（5）当氢氧化钠体积为0时，溶液PH为1，当二者恰好反应时，用碱20mL，PH为7，若碱过量，则溶液PH增大，最大不会大于碱的PH（=13），由此作出滴定曲线，
故答案为：
．点评：本题综合考查了盐类水解，水的电离，弱电解质的电离平衡，中和滴定等知识点．根据平衡移动原理即可顺利解题．对于图象，应把关键的点标出．
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