题目内容

【题目】已知：25℃时，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。将含Fe2O3、Ag、Ni的某型废催化剂溶于盐酸，过滤，滤渣为Ag，所得溶液中c(Ni2+)=c(Fe3+)=0.4mol/L。向该溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液（假设溶液体积不变）。下列说法中正确的是

A.金属活动性：Ag＞Ni

B.加入NaOH溶液时，先产生Ni(OH)2沉淀

C.当滴定到溶液pH=5时，溶液中lg约为10

D.当滴定到溶液呈中性时，Ni2+已沉淀完全

【答案】C

【解析】

A．Ag不能与盐酸反应，而Ni能与盐酸反应，因此金属活动性：Ni＞Ag，故A错误；

B．c(Ni2+)=0.4mol/L时，Ni2+刚好开始沉淀时溶液中，c(Fe3+)=0.4mol/L时，Fe3+刚好开始沉淀时溶液中，故先产生Fe(OH)3沉淀，故B错误；

C．溶液pH=5时c(H+)=10-5mol/L，溶液中，，，则Ni2+未沉淀，c(Ni2+)=0.4mol/L，则，故C正确；

D．当溶液呈中性时，c(OH-)=1×10-7mol/L，此时溶液中，故Ni2+未沉淀完全，故D错误；

故答案为：C。

练习册系列答案
相关题目

【题目】为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是（ ）

选项

实验目的

实验方法

相关解释

A

测量氯水的pH

pH试纸遇酸变红

B

探究正戊烷(C5H12) 催化裂解

C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃

C

实验温度对平衡移动的影响

2NO2(g)N2O4(g)为放热反应，升温平衡逆向移动

D

用AlCl3溶液制备AlCl3晶体

AlCl3沸点高于溶剂水

A.AB.BC.CD.D

【题目】合成NH3所需的H2可由煤与H2O反应制得，其中有一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H＞O，欲提高CO转化率可采用的方法可能有①降低温度②增大压强③使用催化剂④增大CO的浓度⑤增大水蒸气的浓度，其中正确的组合是（ ）

A. ①②③B. ④⑤C. ①⑤D. ⑤

【题目】根据下列化合物：①HCl ②NaOH ③NH4Cl ④CH3COONa ⑤CH3COOH ⑥NH3H2O⑦Na2CO3，请根据字母序号提示的物质回答下列问题。

(1)③溶液中离子浓度大小顺序为______________________。用离子方程式表示⑦溶液显碱性的原因_______________________________。

(2)常温下，pH=11的④的溶液中，由水电离出来的c(OH-)=____________。已知常温下⑤和⑥的电离常数均为1.7×10-5 mol·L-1，则反应：CH3COOH+NH3H2OCH3COO-+NH4++H2O的平衡常数为______________。

(3)常温下，关于pH值相同的①和⑤两种溶液，下列说法不正确的是________。

A.两种溶液中水的电离程度相同 B.c(CH3COO-)=c(Cl-)

C.c(CH3COOH)>c(HCl) D.与等浓度的氢氧化钠溶液反应，醋酸消耗的体积少

(4)常温下，将0.10 mol/L的①溶液和0.30 mol/L；②溶液等体积混合，充分反应后恢复至常温，溶液的pH=________。

【题目】下列说法正确的是

A. 由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大

B. 由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大

C. 由图丙可知，反应A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反应

D. 由图丁可知，反应C(金刚石，s)= C(石墨，s)的焓变△H=△H1—△H2

【题目】我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：

(1)磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式Ksp=___。

(2)一定温度下，CdCO3的Ksp=4.0×10-12，Cd(OH)2的Ksp=3.2×10-14，则它们在水中的溶解能力较大的是___。

(3)在某含镉废水中加入Na2S，当S2-浓度达到7.9×10-8mol/L时，水体中Cd2+浓度为___mol/L，(已知：Ksp(CdS)=7.9×1027)，此时是否符合水源标准？______(填“是”或“否”)。

【题目】下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实砚如下图所示转化的是

选项

X

Y

Z

A

Na

NaOH

NaCl

B

Si

SiO2

Na2SiO3

C

Cl2

HClO

NaClO

D

NO

NO2

HNO3

A. A B. B C. C D. D

【题目】锂在有机合成、电池等领域中有重要的作用。

I. 的制备和应用如下图所示。

(1)锂元素在元素周期表中的位置_______________________。

(2)写出A的电子式___________________________。

(3)是有机合成中常用的还原剂，试写出反应③的化学方程式_________________。

II.磷酸亚铁锂是新型锂离子电池的首选电极材料，是以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液，析出磷酸亚铁锂沉淀，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得。在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一(用M表示)的结构简式如下：

请回答下列问题：

(4)制备磷酸亚铁锂必须在惰性气体氛围中进行，其原因是_______________。

(5)阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为___________________。

(6)写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____________________。

(7)该电池充电时阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则放电时正极的电极反应式为___________。

【题目】PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M，合成路线如下：

己知：R、Rˊ、Rˊˊ为H原子或烃基

I. R'CHO+ R"CH2CHO

II. RCHO+

（1）标准状况下，4.48L气态烃A的质量是5.2g，则A的结构简式为___________________。

（2）己知A→B为加成反应，则X的结构简式为_______；B中官能团的名称是_________。

（3）反应①的化学方程式为______________________。

（4）E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应②的反应试剂和条件是_______________________。

（5）反应③的化学方程式为____________________________。

（6）在E→F→G→H的转化过程中，乙二醇的作用是__________________________。

（7）己知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为_________________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网