题目内容

将V1 mL 1.00 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL).下列叙述正确的是

A.

做该实验时环境温度为22℃

B.

该实验表明化学能可以转化为热能

C.

NaOH溶液的浓度约是1.00 mol·L-1

D.

该实验表明有水生成的反应都是放热反应

答案:B
解析:

从表中分析当加入HCl溶液5 mL、NaOH溶液45 mL反应后温度为22℃,故实验时环境温度小于22℃,A项不正确;中和反应为放热反应,B项正确;加入HCl溶液30 mL反应放热最多,应是酸碱正好中和,故c(NaOH)=1.0 mol·L-1·30 mL/20 mL=1.5 mol·L-1,C项不正确;中和反应有水生成,但有水生成的不一定是放热反应,如H2+CuOH2O+Cu是吸热反应,D项不正确.


练习册系列答案
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50 ml 1.0 mol·L-1盐酸与50 mL 1.1 mol·L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中放出的热量计算中和热.回答下列问题:

①从实验装置上看,大烧杯上没有________,会导致求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”);实验装置中也缺少环形玻璃搅拌棒,若用环形铜质搅拌棒代替,会导致求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”).

②若实验中分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中,则求得的中和热数值

(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

③若实验中改用60 mL 1.0 mol·L-1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L-1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________(填“相等”或“不相等”),所求中和热________(填“相等”或“不相等”),该实验中NaOH溶液的浓度大于盐酸浓度的作用是________

④若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热数值会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”).

⑤当室温低于10℃时进行实验,对实验结果会造成较大误差,其原因是________

⑥若将V2 mL未知浓度的NaOH溶液,加入内盛有V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液的小烧杯中混合均匀后测量并记录溶液温度,且每次实验中均保持V1+V2=10.0 mL,实验结果如图所示(以温度为纵坐标,V1为横坐标).做该实验时环境温度________22℃(填<、=、>),NaOH溶液的浓度约为________mol/L.

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