Question

【题目】25℃时，下列溶液的有关计算。

（1）某H2SO4溶液的浓度是0.005molL-1；

①此溶液的pH=___；

②该溶液中由水电离的c（H+）为___。

③用水稀释到原来体积的100倍，pH=___。

（2）0.001mol/L的NaOH溶液， pH=___；

（3）0.015mol/L的H2SO4与0.01mol/L的NaOH等体积混合，混合液pH=___。

（4）把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比应是___。

A．10∶1 B．1∶10 C．1∶100 D．1∶2

Answer 1

【答案】2 1×10-12mol·L-1 4 11 2 B

【解析】

先求溶液中氢离子浓度，再求pH值，再求溶液中氢氧根离子就等于水电离出的氢离子，稀释10n倍，pH变化n个单位；碱溶液先求氢氧根离子浓度，再求氢离子浓度，再求pH值，酸碱混合，先看谁过量再求谁，酸碱混合呈中性，建立酸中氢离子物质的量等于碱中氢氧根的物质的量。

⑴某H2SO4溶液的浓度是0.005molL-1；

①c(H+) = 2c(H2SO4)=2×0.005molL-1 = 0.01 molL-1，pH = -lgc(H+) = -lg0.01 = 2；

②c(H+) = 0.01 molL-1，，

③用水稀释到原来体积的100倍，氢离子浓度变为原来的百分之一，即c(H+)=1×10－4 mol·L-1，pH = -lgc(H+) = -lg1×10－4 = 4；

故答案为：2；1×10-12mol·L-1；4；

⑵0.001mol/L的NaOH溶液，，pH = -lgc(H+) = -lg1×10－11 = 11；

故答案为：11；

⑶0.015mol/L的H2SO4，c(H+) = 2c(H2SO4)=2×0.015molL-1 = 0.03 molL-1，0.01mol/L的NaOH，c(OH－) = 0.01 molL-1，等体积混合，，pH = -lgc(H+) = -lg0.01 = 2；

故答案为：2；

⑷把pH=3的H2SO4溶液c(H+) = 1×10－3 molL-1，和pH=10的NaOH溶液c(OH－) = 1×10－4 molL-1，混合，两者恰好中和，酸的体积为V(酸)、碱的体积为V(碱)，，，故B正确；

综上所述，答案为B。