Question

【题目】高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制480mL 0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液。

①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 。用天平需要称量固体KMnO4的质量 。

②下列操作导致所配制溶液的浓度偏大的是 (填序号)。

a．加水定容时俯视刻度线 b．容量瓶底部有少量蒸馏水

c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 d．天平的砝码生锈

（2）某化学兴趣小组利用滴定的方法，用新配制的酸性KMnO4溶液来测定某试剂厂生产的FeSO4溶液中Fe2＋的物质的量浓度。

①酸性高锰酸钾溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为 。

②该小组在测定过程中发现，测得的Fe2＋的物质的量浓度比标签上的标注值要低，在滴定操作准确的前提下，可能导致该测定结果的原因如下：

猜想一：FeSO4溶液变质；证明方法是 ；

猜想二： 。

Answer 1

【答案】I.（1）①胶头滴管、500mL容量瓶 7.9g ② ad

（2）① 5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O②取少量原溶液于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明原硫酸亚铁溶液已变质；滴定过程中，部分Fe2＋被氧气氧化

【解析】

试题分析：（1）①实验室里用KMnO4固体来配制480mL 0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液。步骤是：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、贴签。因此需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管。因无480mL的容量瓶，故需选择500mL容量瓶，计算时也应用500mL溶液来计算。所以需要称量固体KMnO4的质量=cVM=0.1000 mol·L－1×500mL×158g/mol=7.9g。

②a．加水定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，导致所配制溶液的浓度偏大；b．容量瓶底部有少量蒸馏水，对所配制溶液的浓度无影响；c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上，溶液体积偏大，导致所配制溶液的浓度偏小；d．天平的砝码生锈，所称量的KMnO4固体质量偏大，导致所配制溶液的浓度偏大；故选ad。

（2）①酸性高锰酸钾溶液能将Fe2＋氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。

②若猜想一正确，即FeSO4溶液变质，则被氧化为Fe3＋，可通过如下方法证明：取少量原溶液于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明原硫酸亚铁溶液已变质；

猜想二：也有可能是滴定过程中部分Fe2＋被氧气氧化。