[题目]下列各组物质的关系描述正确的是A. 35Cl与37Cl属同素异形体 B. 12C.13C.14C是同种核素C. O2与O3属同位素 D. H2O与D2O化学性质相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列各组物质的关系描述正确的是

A. 35Cl与37Cl属同素异形体 B. 12C、13C、14C是同种核素

C. O2与O3属同位素 D. H2O与D2O化学性质相同

【答案】D

【解析】试题分析：A选项为同位素，B选项是三种核素，C选项是同素异形体.D选项化学性质由最外层电子数决定，因此D选项是正确的。

练习册系列答案

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【题目】计算填空：

（1）3.01×1023个CO2分子中含_______ mol氧原子，在标准状况下其体积为_________L，

它与________g H2O含有相同的氧原子数。

（2）已知某盐酸的密度为1.2 g·mL－1，，该盐酸中HCl的质量分数为36.5%，用此盐酸配制480mL 2mol/L的稀盐酸，需取用________ mL该盐酸

（3）同温同压下，等质量的N2和CO2所含分子数比为________，体积比为________。

（4）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则 28g该气体所含有的分子数为________。

（5）在标准状况下44.8 L某气体，其质量为60g，则其摩尔质量为_____。

（6）同温同压下，同体积的H2和A气体的质量分别为1.0g和16.0g,则A的相对分子质量为_____________。

【题目】下列分散系能产生“丁达尔效应”的是

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【题目】在室温下，下列五种溶液：①0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液②0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液 ③0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液 ④0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液 ⑤0.1 mol·L－1氨水

请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈______(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是________________(用离子方程式表示)。

(2)溶液②③中c(NH)的大小关系是②___(填“＞”、“＜”或“＝”)③。

(3)在溶液④中________(离子)的浓度为0.1 mol/L；NH3·H2O和________(离子)的浓度之和为0.2 mol/L。

(4)室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度________(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)NH的水解程度，CH3COO－与NH浓度的大小关系是c(CH3COO－)________c(NH)。

(5)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。

①写出酸H2A的电离方程式：______________________________。

②若溶液M由10 mL 2 mol·L－1 NaHA溶液与10 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7。

【题目】回答下列问题：

(1)某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B===H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－。在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L

B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝c(Na＋)

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

(2)下表为几种酸的电离平衡常数

CH3COOH

H2CO3

H2S

1.8×10－5

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

K1＝9.1×10－8

K2＝1.1×10－12

则pH相同的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液物质的量浓度由大到小的顺序为________________，少量CO2与NaHS反应的离子方程式为______________。

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C. d为锌块，铁片不易被腐蚀

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