题目内容

从下列事实所得出的相应结论正确的是(　　)
 
实验事实
结　论
①
A元素的原子半径比B元素的原子半径大
周期表中A位于B的下一周期
②
将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊(H2SiO3)
酸性：
H2CO3>H2SiO3
③
将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧
还原性：Mg>C
④
常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应
非金属性：P>N
⑤
某无色溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀
原溶液一定有SO42－
A．③④⑤B．①②③⑤C．②③D．全部
C
①如同一周期时左边的原子半径大于右边原子半径；④N2分子之所以稳定其原因是N2分子中含有键能较大的氮氮三键；⑤原溶液中若有SO32－也会产生白色沉淀。
练习册系列答案
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右表是元素周期表中短周期的一部分，已知A元素的原子中最外层电子数是其电子层数的3倍。下列关于表中六祌元素的说法不正确的是
A． X元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三角锥形
B． X、Y、Z三种元素形成的单核阴离子半径中Y最大
C．X的氢化物分子间存在氢键，因此X的熔沸点较高
D．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是M元素
A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是(  )
A. 原子序数：A＞B                                                                        B.A和B可能在同一主族
C. A可能在第2周期ⅣA族                                                 D.A肯定是金属元素
N的质量数为14，在微粒[NH3T＋]中，电子数、质子数、中子数之比说法正确的为        （   ）
A．10:7: 11B．10:11:9 C．10:11:8D．11:9:10
X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为
A．HXB．H2XC．XH4 　　D．XH3
下列化学用语正确的是（   ）
A．Na2S 的电子式:B．Clˉ的结构示意图:
C．I—131 : 78 53ID．乙烯的结构式：CH2=CH2
X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是
A．原子半径： Y >Z >X
B．气态氢化物的热稳定性：X<Z
C．y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸
D．若z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m
现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半，乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。
（1）写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。
甲_________、乙_________、丙__________、丁__________。
（2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是__________（填化学式）。
（3）将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是：___________________________，该反应的氧化剂是：_______________（写物质名称）。
(6分）． A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如图， B的最外层电子数比K层电子多1，D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：

(1) 指出元素A在周期表中的位置        。
(2) D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）          ，
可以验证该结论的是（填写字母序号）          ；
A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点    B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性  D. 比较这两种元素置换能力的强弱
(3)C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：
                                            。（填写化学式）

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