Question

某学生为了测定部分变质的Na₂SO₃样品的纯度，设计了如下实验：

回答下列问题：

（1）写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、_____________、_____________。

（2）实验开始后，写出B中反应的离子方程式______________________________________。

（3）C中的现象是____________________，E装置的作用是____________________________。

（4）按下图所示称取一定量的Na₂SO₃样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H₂SO₄完全反应。然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl₂溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g，则原样品中Na₂SO₃的纯度为________（精确到0.1%）。

（5）在过滤沉淀时若过滤液出现浑浊，则必须要重复操作，若该学生没有重复过滤，则测定的结果将_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

（6）要使测定结果准确，第一，装置气密性必须良好；第二，应先点燃______处酒精灯（填装置字母）；第三，________________________________________。

Answer 1

（1）圆底烧瓶、分液漏斗

（2）SO₂+Cl₂+2H₂O = 4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

（3）鲜花褪色；吸收多余氯气，防止污染空气。

（4）50.0%

（5）偏低

（6）D；待到B中水溶液呈浅绿色时，再打开分液漏斗活塞，并点燃A处的酒精灯。