Question

（2013?淄博一模）下列说法正确的是（　　）

A．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

B．HCl、H₂S、PH₃、SiH₄的热稳定性和还原性均依次增强

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．非金属元素的原子两两结合形成的化合物不一定是共价化合物

Answer 1

分析：A．原子结构中核外电子排布的周期性变化而引起元素的性质呈周期性变化；
B．同周期自左而右非金属最强，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物的还原性越弱；
C．同周期自左而右非金属最强，非金属元素最高价对应水化物的含氧酸的酸性从左到右依次增强；
D．非金属元素原子两两之间只能形成共价键．

解答：解：A．原子结构中核外电子排布的周期性变化而引起元素的性质呈周期性变化，则元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化，故A正确；
B．同周期自左而右非金属最强，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物的还原性越弱，故HCl、H₂S、PH₃、SiH₄的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，故B错误；
C．同周期自左而右非金属最强，非金属元素最高价对应水化物的含氧酸的酸性从左到右依次增强，不最高价氧化物对应的水化物则不一定，如次氯酸为弱酸、硫酸为强酸，故C错误；
D．非金属元素原子两两之间只能形成共价键，所形成的化合物一定是共价化合物，故D错误；
故选A．

点评：本题考查原子结构与周期律的关系，难度不大，选项C为易错点，学生容易忽略是最高价氧化物对应的水化物形成的含氧酸．