Question

X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z₂Y和共价化合物RY₃、XW₄，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法不正确的是

A．原子半径：Z＞R＞W

B．X2W6分子中各原子均满足8电子结构

C．气态氢化物的稳定性：HmW＞HnR

D．Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键

Answer 1

D

解析试题分析：离子化合物Z₂Y中Z的化合价为+1价，Y的化合价为-2价，分别为ⅠA族和ⅥA族元素。已知Y、R同主族，且形成共价化合物RY₃，则R为S元素，Y为O元素。Z、R、W同周期，则Z为Na元素，X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，则W是Cl元素，根据XW₄可知X为C元素。A、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Z、R、W同周期，分别为Na、S、Cl，原子序数逐渐增大，则原子半径逐渐减小，故A正确；B、X₂W₆分子为C₂Cl₆，每个C原子形成4个共价键，C原子最外层满足8电子稳定结构，Cl形成1个共价键，最外层电子数也为8，故B正确；C、H_mY为H₂O，含有氢键，沸点较高，所以气态氢化物沸点：H_mY＞H_nR，故C正确；D、Y、Z两种元素组成的化合物有Na₂O、Na₂O₂等，其中过氧化钠中还含有非极性键，故D错误，答案选D。
考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用