题目内容
【题目】常温下,将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合,得到的密度为1.15g·cm-3的混合溶液。计算:
(1)混合后溶液的质量分数。
(2)混合后溶液的物质的量浓度。
(3)在1000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等?
【答案】
(1)20%;(2)2.28mol·L-1;(3)2.48mol;
【解析】
试题分析:(1)混合后溶液中的质量为:20.0g+30.0g=50.0g,溶质硝酸钾的质量为:20.0g × 14% + 30.0g × 24%=10.0g,混合后溶液的质量分数:×100%=20%,答:混合后溶液的质量分数为20%;
(2)混合溶液的体积为:=43.48mL=0.04348L,溶液中溶质的物质的量为: = 0.099mol,混合后溶液的物质的量浓度为:=2.28mol/L,答:混合后溶液的物质的量浓度为2.28mol/L;
(3)设需要硝酸钾的物质的量为xmol,硝酸钾的质量为101x,根据(1)可知,硝酸钾的质量分数为20%,则ω=20%==×100%,解得:x≈2.48mol,答:在1 000g水中需溶解2.48molKNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。
练习册系列答案
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【题目】下列对应关系正确的是
化学性质 | 实际应用 | |
A | SO2具有还原性 | 用SO2漂白纸浆 |
B | Fe3+具有氧化性 | 硫酸铁可用作净水剂 |
C | 维生素C易被氧气氧化 | 用作食品抗氧化剂 |
D | H2O2受热或光照易分解 | 双氧水用作医疗上的消毒剂 |
A. A B. B C. C D. D