题目内容

（1）已知如果反应物的总能量大于生成物的总能量，那么该反应为放热反应，反之为吸热反应。请你列举出三个放热反应的例子，用离子方程式表示：

①__________________________________________________；

②__________________________________________________；

③__________________________________________________。

（2）再列举三个吸热反应的例子，用化学方程式表示：

①__________________________________________________；

②__________________________________________________；

③__________________________________________________。

（1）①H++OH-H2O

②Mg+2H+Mg2++H2↑

③2Al+6H+2Al3++3H2↑

（2）①C+CO22CO

②C+H2OCO+H2

③Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O


练习册系列答案
相关题目
过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号，下同）
D
D
，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是
C
C
，H2O2体现酸性的反应是
A
A
．
（2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性顺序是
Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
．
（3）保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是
B
B
（填序号）；
（4）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO-4、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．
①反应体系选择的酸是：
C
C
（填序号）．
A．盐酸     B．浓硫酸    C．稀硫酸    D．醋酸
②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为
0.6
0.6
mol．
（5）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实验：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为
KHCO3
KHCO3
，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是
H2O2是氧化剂，其产物是H2O，H2O没有毒性及污染性
H2O2是氧化剂，其产物是H2O，H2O没有毒性及污染性
．
（6）图是实验室制取氢气的常用装置，但却不能用于过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解制氧气．某同学经过认真研究，
借助生活中的某种建筑材料和二氧化锰创造性地解决了上述问题．你认为他的做法是
将二氧化锰粉末与水泥按一定比例制成块状固体
将二氧化锰粉末与水泥按一定比例制成块状固体
．
某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2 只发生了如下过程：H2O2→O2．
（1）该反应应选择的酸是：
C
C
（填序号）．
A．盐酸　　  B．浓硫酸　  　C．稀硫酸　  　D．醋酸．
（2）该反应中发生还原反应的过程是：
MnO4-
MnO4-
→
Mn2+
Mn2+
．
（3）写出该反应配平的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑

（4）如果上述反应中有6.72L（标准状况．）气体生成，转移的电子数为
0.6
0.6
mol．
（5）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为
KHCO3
KHCO3
．
（6）H2O2还有“绿色氧化剂”的美称，阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是
H2O2是氧化剂，其产物是H2O，H2O没有毒性及污染性
H2O2是氧化剂，其产物是H2O，H2O没有毒性及污染性
．
（2010?天河区一模）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其部分工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=180.5kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol
则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=
-92.4kJ/mol
-92.4kJ/mol
．
（2）如果工业上，在一定温度下，将1.5molN2 气体和6molH2 气体通入到体积为1升的密闭容器中．当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则氮气的转化率为
50%
50%
．该反应的平衡常数表达式为
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
，改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是
①②
①②

①增大压强  ②增大反应物的浓度    ③使用催化剂   ④降低温度
（3）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成．该反应的化学方程式为：
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
．
（4）假如该厂生产的氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH
小于
小于
14-a（填“大于”“小于”或“等于”）

化学方程式的计量数和各反应物、生成物之间存在一定的量的关系．例如：

(1)结论：_____________________．

(2)应用：①根据计量数之比规则，可以由一种物质的物质的量求算反应中另一种反应物或生成物的物质的量，再将物质的量转化为其他所需的物理量；②如果已知各反应物或生成物参与反应的物质的量之比(或同温同压下气体的体积比)，就可以求算其化学方程式的化学计量数之比，结合质量守恒定律(原子个数守恒)，就可以确定化学反应的方程式或某一反应物或生成物的化学式．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网