题目内容
【题目】工业上常用SiO2与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1∶1。下列说法正确的是( )
A．硅元素在地壳中含量居第二位，主要以单质硅和硅酸盐的形式存在
B．纯净的SiO2只能用于制造光导纤维
C．SiC因有很高的化学稳定性和热稳定性，故可用作高温结构陶瓷材料。
D．制造粗硅时的上述反应方程式为：2SiO2＋5C
Si＋SiC＋4CO↑
【答案】CD
【解析】
试题分析：A．硅元素在地壳中含量居第二位，硅属于亲氧元素，主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在，故A错误；B．纯净的SiO2除了制造光导纤维，还可用于制造光学玻璃等，故B错误；C．SiC具有很高的化学稳定性和热稳定性，可用作高温结构陶瓷材料，故C正确；D．粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1：1，根据原子守恒，可写出化学方程式：2SiO2+5C
Si+SiC+4CO↑，故D正确；故选CD。
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【题目】实验需要0．80 mol·L-1NaOH溶液475 mL和0．40 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）。
（2）下列操作中，不能用容量瓶实现的有______________（填序号）。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 |
B．量取一定体积的液体 |
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 |
D．准确稀释某一浓度的溶液 |
E．贮存溶液
F．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___________g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_________（填”大于”、“等于”或“小于”，下同）0．8 mol·L-1。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度__________0.8 mol·L-1。
（4）根据计算得知，所需质量分数为98 %、密度为1．84 mol·L-1的浓硫酸的体积为__________mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL量筒，选用___________mL量筒最好。
