Question

【题目】氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如表：

溶质	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
pH	11.6	9.7	10.3	5.2

下列说法中，正确的是（ ）

A. 向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度

B. 四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO

C. 常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3

D. NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）>c（H+）>c（HSO3-）>c（SO32-）>c（OH-）

Answer 1

【答案】A

【解析】

浓度相同的四种钠盐，pH越大，说明（碱性溶液）酸根的水解能力越强，对应的酸的酸性越弱，故酸性：H2SO3﹥H2CO3﹥HClO﹥HCO3－。

A、氯水中存在平衡，由于酸性：HCl﹥H2CO3﹥HClO，则NaHCO3会与盐酸发生反应，使上述反应向生成次氯酸的方向移动，增大了氯水中次氯酸的浓度，故A正确；

B、NaHSO3溶液呈酸性，说明HSO3－以电离生成H+为主，会抑制水的电离，其它三种强碱弱酸盐中酸根的水解会促进水的电离，水电离出的，且其pH越大，水的电离程度越大，则四种溶液中，水的电离程度最大的是Na2CO3，故B错误；

C、酸性：H2SO3﹥H2CO3﹥HClO，则相同物质的量浓度的三种溶液，pH最大的是HClO，故C错误；

D、NaHSO3溶液中的电离、水解都只占一小部分，且以电离为主，而H+和OH-还有部分由水的电离产生，则溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）> c（HSO3-）> c（H+） >c（SO32-）>c（OH-），故D错误；

答案为A。