题目内容
向1mL 0.5mol?L-1 AlCl3溶液中加入3mL饱和NaF溶液，再加入1mL 3mol?L-1氨水，没有生成白色沉淀，其最主要的原因是（ ）
| A、3mol?L-1氨水的浓度不够大，溶液的碱性不够强 |
| B、NaF溶液碱性较强，Al3+完全反应生成AlO2-，而AlO2-不能与氨水反应生成Al（OH）3 |
| C、氨水为弱碱溶液，Al3+不与弱碱反应 |
| D、Al3+与F-结合生成新物质，溶液中几乎没有Al3+ |
考点：探究化学反应机理
专题：盐类的水解专题
分析：如果没有加入NaF溶液，在向氯化铝溶液中加入氨水会产生白色沉淀，但加入NaF溶液后再加入氨气溶液，没有白色沉淀产生，说明氟化钠和氯化铝发生了反应导致溶液中铝离子几乎没有，据此分析解答．
解答：
解：A.3mol?L-1氨水中的氢氧根离子足以使溶液中的铝离子生成氢氧化铝沉淀，故A错误；
B．氟离子水解程度很小，则氟化钠溶液碱性很弱，不能使铝离子完全转化为偏铝酸根离子，故B错误；
C．氨水为弱碱，但铝离子能和弱碱反应生成氢氧化铝沉淀，故C错误；
D．如果没有加入NaF溶液，在向氯化铝溶液中加入氨水会产生白色沉淀，但加入NaF溶液后再加入氨气溶液，没有白色沉淀产生，只能是Al3+与F-结合生成新物质，溶液中几乎没有Al3+，所以不产生沉淀，故D正确；
故选D．
B．氟离子水解程度很小，则氟化钠溶液碱性很弱，不能使铝离子完全转化为偏铝酸根离子，故B错误；
C．氨水为弱碱，但铝离子能和弱碱反应生成氢氧化铝沉淀，故C错误；
D．如果没有加入NaF溶液，在向氯化铝溶液中加入氨水会产生白色沉淀，但加入NaF溶液后再加入氨气溶液，没有白色沉淀产生，只能是Al3+与F-结合生成新物质，溶液中几乎没有Al3+，所以不产生沉淀，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了探究化学反应原理，根据反应现象确定发生的反应，明确物质的性质是解本题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
某有机物的结构简式是：
该物质不应有的化学性质是（ ）
①可以燃烧
②可以跟溴加成
③可以将KMnO4酸性溶液还原
④可以跟NaHCO3溶液反应
⑤可以跟NaOH溶液反应
⑥可以发生消去反应．
该物质不应有的化学性质是（ ）①可以燃烧
②可以跟溴加成
③可以将KMnO4酸性溶液还原
④可以跟NaHCO3溶液反应
⑤可以跟NaOH溶液反应
⑥可以发生消去反应．
| A、①③ | B、③⑥ | C、④⑥ | D、④⑤ |
T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是（ ）
| A、反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=0.3mol?L-1?min-1 |
| B、容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）═2Z（g） |
| C、保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大 |
| D、若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 |
25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX | ||
| B、根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10-5 | ||
| C、将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+） | ||
D、HY与HZ混合，达到平衡时：c（H+）═
|
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 |
| B、Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O |
| C、漂白粉溶液中通入过量CO2气体：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO |
| D、向NH4Al（SO4）2溶液中不断滴加Ba（OH）2至溶液中SO42-完全沉淀：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
室温下，若将0.1mol?L-1盐酸滴入20mL 0.1mol?L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．