Question

【题目】Ⅰ、下列转化关系中，X、Y是生活中生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题：

（1）请写出反应①的化学方程式_____________________。

（2）试剂a是_________溶液（写一种即可）

（3）若试剂b是H 2 SO 4 ，工业上用E、H 2 SO 4 和NaNO 2 为原料制取高效净水剂Y（OH）SO 4 ，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是________________________。

Ⅱ、（1）某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种粒子，在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．

该反应的离子方程式是___________________。

（2）氮氧化合物是大气污染的重要盐因素，将NOx转化为无害物质是当前研究的重要课题。

①下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0。

NO2＋GN2＋H2O＋nX（未配平的反应式）。

下列化合物中，满足上述反应式中的G是________（填写字母）。

a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH

② 若G为天然气的主要成分，则X为____________，n＝__________。

Answer 1

【答案】Ⅰ.（1）Fe2〇3+2Al2Fe+AlO3（1分）（2）NaOH或HCl（1分）

（3）2FeSO4+H2SO4+2NaNO2=2Fe（OH）2SO4+Na2SO4+2NO↑（2分）

II.（1）2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-（2分〉

（2）①ad（2分〉②CO2（1分）1（2分）

【解析】

试题分析：Ⅰ.已知X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，说明A为Fe2O3，X为铝，它们通过铝热反应生成氧化铝（B）和铁（单质Y）；D与Fe反应生成E，则试剂b为盐酸，D、E分别是氯化铁和氯化亚铁。

（1）反应①是铝与氧化铁发生铝热反应，化学方程式为Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3；

（2）B还是氧化铝，是两性氧化物，因此试剂a是NaOH或HCl；

（3）若试剂b为硫酸，则E为FeSO4（铁的化合价为＋2价）→Fe（OH）SO4（铁的化合价为＋3价），而NaNO2（氮的化合价为＋3价）→NO（氮的化合价为＋2价），根据电子得失守恒、质量守恒定律配平，反应化学方程式为2FeSO4＋H2SO4＋2NaNO2===2Fe（OH）SO4＋Na2SO4＋2NO↑。

II. （1）根据图像可知次氯酸根离子的物质的量减少，氮气的物质的量增加，因此次氯酸根离子是反应物，且作氧化剂，氮气是氧化产物，因此反应的离子方程式为2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+ 5Cl-；

（2）①将NO2变成无害的N2中，氮元素的化合价降低了，二氧化氮做氧化剂，需要加入还原剂，在下列四种物质：a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH中，能被二氧化氮氧化具有还原性的物质有乙醇和NH3，答案选ad；

②若G为天然气的主要成分，G是甲烷，甲烷被NO2氧化生成CO2，所以X为CO2；反应中1molNO2得到4mol电子，生成1mol氮气需要转移8mol电子，1mol甲烷失去8mol电子，因此根据电子得失守恒可知n＝1。