题目内容

【题目】下列试剂中，一次就能鉴别出MgSO4、NH4Cl、KNO3三种溶液的是（ ）
A.AgNO3溶液
B.BaCl2溶液
C.NaOH溶液
D.CuCl2溶液

【答案】C
【解析】解：A、硝酸银和硫酸镁以及氯化铵均反应生成白色沉淀，现象一样，故A错误；B、氯化钡和硫酸镁反应生成白色沉淀，和氯化铵、硝酸钾均不反应，故B错误；
C、氢氧化钠和硫酸镁反应生成白色沉淀，和氯化铵在加热时生成氨气，和硝酸钾不反应，现象各不一样，故C正确；
D、氯化铜和三种溶液均不会发生反应，无明显现象，故D错误．
故选C．

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列关于化学键的有关说法中正确的是( )。

A.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间

B.两个原子之间的相互作用叫作化学键

C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力

D.化学键通常指相邻原子之间强烈的相互作用

【题目】下列过程不涉及化学反应的是

A. 含活性炭、细铁、食盐及蛭石等的暖手宝,在被使用时会发热

B. 用活性炭口罩防护空气中的粉尘等有害物质

C. 汽车排气管安装尾气催化转化装置

D. 通过煤的气化获得水煤气

【题目】电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN-被处理的百分率。

将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(其中CN-的浓度为0.05 molL-1倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：

（1）甲中反应的离子方程式为________________________，乙中反应的离子方程式为________________________。

（2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是_____________________，丁在实验中的作用是______________，装有碱石灰的干燥管的作用是______________________________。

（3）戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等于__________。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能原因之一_______________________。

【题目】化学学习小组进行如下实验。

【探究反应速率的影响因素】设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变 化)。限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4 溶液、0.010mol/L KMnO4 溶液（酸性）、蒸馏水、 试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

（1）上述实验①②是探究 对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为 ；乙是实验需要测量的物理量，则表 格中“乙”应填写 。

【测定 H2C2O4·xH2O 中 x 值】 已知：M（H2C2O4）=90g/mol

称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液。

②取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀 H2SO4
③用浓度为 0.05000 mol·L-1 的 KMnO 标准溶液进行滴定；

（2）请写出与滴定有关反应的离子方程式

（3）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是 （选填 a、b）。

（4）由右图可知消耗 KMnO4 溶液体积为 mL；

（5）滴定过程中眼睛应注视_________________；

（6）通过上述数据，求得 x= 。以标准 KMnO4 溶液滴定样品溶液的浓度，未用 标准 KMnO4 溶液润洗滴定管，引起实验结果 （偏大、偏小或没有影响）。

【题目】下列说法正确的是( )。

A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化

B.放热反应一定不需要加热即可发生

C.需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应

D.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

【题目】（1）本生（Bunsen）热化学循环吸收SO2工艺由下列三个反应组成：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=-572kJ·mol-1

2HI(g)=H2(g)+I2(g) △H2=+10kJ·mol-1

2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(l)+O2(g) △H3=+462kJ·mol-1

则得

SO2(g)+I2(g)+2H2O(I)=2HI(g)+H2SO4(I) △H=_______kJ·mol-1

（2）氧化锌吸收法。配制ZnO悬浊液，在吸收塔中封闭循环脱硫。测得pH、吸收效率η随时间t的变化如图1所示；溶液中部分微粒与PH的关系如图2所示。

①为提高SO2的吸收效率η，可采取的措施有：增大悬浊液中ZnO的量、________________。

②图1中的pH-t曲线ab段发生的主要化学方程式为___________________

③pH=7时，溶液中 =________

（3）如图3所示，利用惰性电解电解含SO2的烟气回收S及H2SO4，以实现废物利用。

①阴极的电极反应式为_____________。

②每处理含19.2g SO2的烟气，理论上回收S、H2SO4的物质的量分别为______、________。

【题目】下列反应中一定属于放热反应的是 (填序号)。

①H2SO4与Ba(OH)2溶液反应 ②Mg与CH3COOH溶液反应 ③燃烧反应 ④复分解反应 ⑤C与CO2反应 ⑥Na2O2与水反应 ⑦胆矾受热分解

【题目】下列有关化学反应能量变化的叙述中正确的是( )。

①如果反应物的总能量低于生成物的总能量,该反应一定是吸热反应 ②只要是在点燃条件下进行的反应就一定是吸热反应 ③只要是在常温常压下进行的反应就一定是放热反应 ④燃烧反应一定是放热反应 ⑤化合反应都是放热反应,分解反应都是吸热反应

A.①④ B.①②③ C.③⑤ D.④⑤

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