题目内容
用脱脂棉包住0.78g Na202粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴1mL水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
（1）由实验现象可得出的结论：Na2O2与H20反应有氧气生成且反应为______反应．
（2）如果用嘴通过细管向脱脂棉中吹气，脱脂棉也能燃烧起来，试写出反应的化学方程式：______、______；若向脱脂棉中吹入的是S02气体，脱脂棉______（填“能”或“不能”）燃烧起来．
（3）H2和C0的混合气体0.02g通人一盛有0.78g Na202的密闭容器中，再通入过量O2，并用电火花引燃使其充分反应，容器中固体增加的质量为______g．
解：脱脂棉剧烈燃烧说明具备燃烧的条件，试管内空气较少，若剧烈燃烧应该有大量氧气，只有该反应是放热反应才能使燃料温度达到着火点，根据题意知该反应有氧气生成且放热；
（1）脱脂棉能燃烧，说明Na2O2与H2O的反应属于放热反应．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）吹出的气体中含有大量水蒸气和CO2，CO2也能与Na2O2反应，该反应也属于放热反应且有O2生成，写出水和过氧化钠反应和二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式为2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；SO2与Na2O2反应无助燃气体O2产生（SO2+Na2O2=Na2SO4），所以不能燃烧；
故答案为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；不能；
（3）CO燃烧生成二氧化碳与水，反应方程式为2CO+O2═2CO2，二氧化碳与过氧化钠发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3，固体增加的质量为相当于CO的质量；
氢气燃烧生成水，反应方程式为2H2+O2═2H2O，水与过氧化钠发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固体增加的质量为相当于H2的质量．
所以固体质量的增加量就是原混合气体中CO、H2的质量和；
故答案为：0.02g．
分析：燃烧的条件是：（1）物质具有可燃性，（2）可燃物与氧气接触，（3）温度达到可燃物的着火点，根据燃料燃烧的条件分析；
（1）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；
（2）吹出的气体中含有大量水蒸气和CO2，CO2也能与Na2O2反应，该反应也属于放热反应且有O2生成，写出水和过氧化钠反应和二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式；
SO2与Na2O2反应无助燃气体O2产生（SO2+Na2O2═Na2SO4），所以不能燃烧；
（3）CO燃烧生成二氧化碳与水，反应方程式为2CO+O2═2CO2，二氧化碳与过氧化钠发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3，固体增加的质量为相当于CO的质量；
氢气燃烧生成水，反应方程式为2H2+O2═2H2O，水与过氧化钠发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固体增加的质量为相当于H2的质量．
固体质量的增加量就是原混合气体中CO、H2的质量和，据此计算．
点评：本题考查了过氧化钠和水反应的实验，难度不大，解答时要从实验现象方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
（1）脱脂棉能燃烧，说明Na2O2与H2O的反应属于放热反应．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）吹出的气体中含有大量水蒸气和CO2，CO2也能与Na2O2反应，该反应也属于放热反应且有O2生成，写出水和过氧化钠反应和二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式为2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；SO2与Na2O2反应无助燃气体O2产生（SO2+Na2O2=Na2SO4），所以不能燃烧；
故答案为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；不能；
（3）CO燃烧生成二氧化碳与水，反应方程式为2CO+O2═2CO2，二氧化碳与过氧化钠发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3，固体增加的质量为相当于CO的质量；
氢气燃烧生成水，反应方程式为2H2+O2═2H2O，水与过氧化钠发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固体增加的质量为相当于H2的质量．
所以固体质量的增加量就是原混合气体中CO、H2的质量和；
故答案为：0.02g．
分析：燃烧的条件是：（1）物质具有可燃性，（2）可燃物与氧气接触，（3）温度达到可燃物的着火点，根据燃料燃烧的条件分析；
（1）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；
（2）吹出的气体中含有大量水蒸气和CO2，CO2也能与Na2O2反应，该反应也属于放热反应且有O2生成，写出水和过氧化钠反应和二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式；
SO2与Na2O2反应无助燃气体O2产生（SO2+Na2O2═Na2SO4），所以不能燃烧；
（3）CO燃烧生成二氧化碳与水，反应方程式为2CO+O2═2CO2，二氧化碳与过氧化钠发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3，固体增加的质量为相当于CO的质量；
氢气燃烧生成水，反应方程式为2H2+O2═2H2O，水与过氧化钠发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固体增加的质量为相当于H2的质量．
固体质量的增加量就是原混合气体中CO、H2的质量和，据此计算．
点评：本题考查了过氧化钠和水反应的实验，难度不大，解答时要从实验现象方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
练习册系列答案
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