题目内容
已知某溶液中只存在OH-、H+、
、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系： ①c(Cl-)＞c(
)＞c(H+)＞c(OH-)
②c(
)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)
③c(
)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
④c(Cl-) ＞c(H+)＞c(
)＞c(OH-)
填写下列空白：
(1)若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是_____________，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)__________________________。
(2)若四种离子的关系符合③，则溶质为_____________；
若四种离子的关系符合④，则溶质为__________________________。
(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下面图象正确的是(填图象符号)__________________________。
(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系式为c(H+)_______c(OH-)。
(5)如上图所示，烧杯中盛放的溶液为盐酸，接通电流表G后，指针发生偏转，则负极材料是______________，正极反应式是______________________。
(1)NH4Cl ①
(2)NH4Cl和NH3·H2O NH4Cl和HCl
(3)B
(4)小于 大于
(5) Zn 2H++ 2e-H2↑
解析：(1)若只有一种溶质，则考虑OH-、H+来自水的电离.溶质为NH4Cl，其溶液显酸性.
(2)若四种离子的关系符合③c(
)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，则溶液显碱性，产生碱性的唯一物质是NH3·H2O，但溶液中有Cl-，则在碱性条件下只能来自NH4Cl.
若四种离子的关系符合④c(Cl-) ＞c(H+)＞c()＞c(OH-)，则溶液显酸性.如果酸性是NH4Cl水解所致，c(H+)应小于c().如果酸性是HCl所致，则就来自于NH4Cl，盐酸过量.
(3)强弱电解质在稀释时，主要体现在pH的变化幅度上，强电解质变化较大，弱电解质溶液中存在水解平衡，变化程度小.
(4)由于中和产生的盐NH4Cl水溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则c(HCl)＜c(NH3·H2O).但由于酸是强酸、碱是弱碱，则c(H+)＞c(OH-).
(5)活泼的一极是负极，Zn为负极.
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（式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂）
的沸点高于
子反应式： 。