[题目]已知:K3[Fe(CN)6]溶液是检验Fe2+的试剂.若溶液中存在Fe2+.将产生蓝色沉淀.将0.1mol/L的KI溶液和0.05mol/L Fe2(SO4)3溶液等体积混合后.取混合液分别完成下列实验.能说明溶液中存在化学平衡“ 2Fe3++2I-2Fe2++I2的是实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成③滴入K3[Fe(CN) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知：K3[Fe(CN)6]溶液是检验Fe2+的试剂，若溶液中存在Fe2+，将产生蓝色沉淀。将0.1mol/L的KI溶液和0.05mol/L Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“”2Fe3++2I-2Fe2++I2的是

实验编号	实验操作	实验现象
①	滴入KSCN溶液	溶液变红色
②	滴入AgNO3溶液	有黄色沉淀生成
③	滴入K3[Fe(CN)6]溶液	有蓝色沉淀生成
④	滴入淀粉溶液	溶液变蓝色

A.①和③B.②和④C.③和④D.①和②

【答案】D

【解析】

反应存在化学平衡，则反应物均有剩余，即溶液中存在铁离子和碘离子，①是检验铁离子，②是检验碘离子，③检验亚铁离子，④检验碘单质，所以①和②能证明反应存在化学平衡；故选D。

练习册系列答案

2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) H= -a kJ·mol-1

(1)CO可用于炼铁，已知：

①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)△H= + 489.0 kJ/mol

②C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H= + 172.5 kJ/mol

则CO还原Fe2O3的热化学方程式为_____________________

(2)在一定温度下，将1.2 mol NO、1.0 mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。

0~20 min CO2的平均速率v(CO2)=____________，CO的转化率为____________

(3)下列能够说明该反应已经达到平衡的是__________

a.该容器内压强不再改变

b.上述反应的焓变H不变

c. v(NO)=2v(N2)

d.混合气体的密度不再变化

(4)若保持反应体系的温度不变，20 min时再向容器中充CO、CO2各0.2mol，化学平衡将_________(填“逆向”“正向”或“不”)移动。重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为_________(结果保留两位有效数字)

(5)工业上用氨水将SO2转化为(NH4)2SO3，再氧化为(NH4)2SO4。已知25℃时，0.05mol/L(NH4)2SO4溶液的pH=a，则c(NH)：c(NH3·H2O)=__________用含a的代数式表示，已知NH3·H2O的电离常数为Kb=1.7×10-5)。

【题目】 a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为

， b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是（）

A. 原子半径：a＞c＞d＞b B. 电负性a＞b＞d＞c

C. 原子序数：d＞a＞c＞b D. 最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

【题目】化合物F是一种调香剂，结构为；以化合物A为原料合成F的工艺流程如图：

根据上述信息回答下列问题：

⑴化合物A的名称___，化合物E中含氧官能团的名称是___。

⑵①反应类型是___，反应②的反应试剂是___。

⑶D的结构简式是___。

⑷E的顺式异构体的结构简式___。

⑸反应⑤的化学方程式是___。

⑹F在一定条件下能发生加聚反应，其加聚反应的产物的结构简式是___。

【题目】下列有机反应类型判断不正确的是(　　 )

A.HOCH2CH2CH2OH +H2O　消去反应

B.CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O　氧化反应

C.H2C=CHCH=CH2+Cl2CH2ClCH=CHCH2Cl　加成反应

D.ClCH2CH3+CH3NH2CH3NHCH2CH3+HCl　取代反应

【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)

A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

【题目】CH4、NH3、H2O、HF是第二周期的氢化物，也是生产生活中的重要物质。

(1)在25 ℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4的燃烧热为________________。

(2) NH3和H2O中稳定性较高的是:___________，NH3和PH3中沸点较高的是:__________。

(3)如图所示组成闭合回路，其中，甲装置是由CH4、O2和CO2为反应物，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质形成的原电池；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200 mL。

①装置中气体A为________(填“CH4”或“O2和CO2”)，d极上的电极反应式为_______________________________________。

②乙装置中a极上的电极反应式为___________________。

若在a极产生112 mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH4________mL(标准状况)，乙装置中所得溶液的pH＝________(忽略电解前后溶液体积变化)。

【题目】下列有关同分异构体的叙述正确的是（　　）

A.分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种

B.菲的结构简式为其一硝基取代物有10种

C.C3H8的二氯取代物最多有3种

D.和互为同分异构体

【题目】呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：

物质核磁共振氢谱共有 ______ 个峰，的反应类型是 ______ ；E中含有的官能团名称是 ______ ；

已知X的分子式为，写出的化学方程式： ______ ；

是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称系统命名是 ______ ；

下列有关化合物C、D的说法正确的是 ______ ；

①可用氯化铁溶液鉴别C和D ②和D含有的官能团完全相同 ③和D互为同分异构体 ④和D均能使溴水褪色

的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式： ______ ；

①环上的一氯代物只有一种②含有酯基③能发生银镜反应

为B的同系物，F的相对分子质量比B少14，F的同分异构体可与反应放出气体，则F的同分异构体共有 ______ 种．

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