题目内容
用一定物质的量浓度的NaOH溶液，使相同体积的FeCl2和FeCl3溶液完全沉淀，若用掉NaOH溶液的体积比为1：2，那么，FeCl2和FeCl3溶液中溶质的物质的量之比是（ ）
分析：发生反应Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓、Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓，用掉等浓度的NaOH溶液的体积比为1：2，则消耗NaOH的物质的量之比为1：2，令二者消耗的NaOH分别为1mol、2mol，根据方程式计算．
解答：解：FeCl2和FeCl3溶液与NaOH溶液反应完全沉淀，消耗等浓度的NaOH溶液的体积比为1：2，则消耗NaOH的物质的量之比为1：2，令二者消耗的NaOH分别为1mol、2mol，则：
Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
0.5mol 1mol
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓，
mol 2mol
故FeCl2和FeCl3溶液中溶质的物质的量之比=0.5mol：
mol=3：4，
故选：A．
Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
0.5mol 1mol
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓，
| 2 |
| 3 |
故FeCl2和FeCl3溶液中溶质的物质的量之比=0.5mol：
| 2 |
| 3 |
故选：A．
点评：本题考查根据方程式进行的计算，难度不大，清楚发生的反应即可解答，侧重对基础知识的巩固考查．
练习册系列答案
相关题目
（14分）用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL已知浓度的盐酸，滴定结果如图所示。回答下列问题：
（1）有关滴定的操作可分解为如下几步，并补充完整。①用NaOH溶液润洗滴定管。②取NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3 mL。③ ④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数。⑤移取10.00 mL盐酸注入锥形瓶中，加入酚酞。⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用氢氧化钠溶液滴定并记下读数。
（2）若滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视刻度读数，则会使氢氧化钠浓度的测定结果 （填“偏高”“偏低”或“不变”）。
（3）如用酚酞作指示剂，则滴定终点的实验现象是 。
（4）c(HCl)= mol·L-1
（5）c(NaOH) = mol·L-1
（6）右图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号） 。
| A．是a mL | B．是（50－a）mL |
| C．一定大于a mL | D．一定大于（50－a）mL |
