[题目]标准状况下将35mL气态烷烃完全燃烧.恢复到原来状况下.得到二氧化碳气体105mL.则该烃的分子式为( )A. CH4B. C4H10C. C2H6D. C3H8 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】标准状况下将35mL气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到二氧化碳气体105mL，则该烃的分子式为（）

A. CH4B. C4H10C. C2H6D. C3H8

【答案】D

【解析】

标况下，35mL的气态烃完全燃烧，可以得到105mL的CO2，根据阿伏伽德罗定律，可以推出1mol的烃完全燃烧生成3mol CO2，则该气态烃分子中含有3个碳原子，故合理选项为D。

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A. 放电时，负极上发生反应的物质是Fe

B. 放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2

C. 充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O

D. 充电时，阳极附近pH值增大

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A. ①④B. ②③⑤C. ①③D. ①②④

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(1)已知键能:NN 945kJ·mol-1，H-H 436 kJ·mol-1，N-H 391kJ·mol-1。

①氮气、氢气合成氨的热化学方程式是______________。

②未使用催化剂时，逆反应的活化能Ea(逆)=______ kJ·mol-1；使用催化剂之后正反应的总活化能为_______ kJ·mol-1。

(2)下表是当反应器中按n(N2):n(H2)=l:3投料后，在200℃、400℃、600℃，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。

①曲线a、b对应温度较高的是________ (填“a”或“b”)

②实验室模拟工业合成氨，一定温度和压强下在1L密闭容器中通入5 mol N2、15molH2，10min 后达到M点平衡状态，计算从反应开始至平衡时间段内的平均速率V(N2)___mol·L-1·min-1。

③关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是_______(填字母)。

A.分离出NH3后的原料气循环利用，可以提高H2的平衡转化率

B.使州催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率

C.上图中M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K(M)= K(Q)> K(R)

④列出R点平衡常数的计算式Kp=____(MPa)-2。（用平衡分压代替平衡浓度计箅，分压=总压×物质的量分数。不要求计算结果）

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C.(b)(d)(e) D．(b)(c)(d)(e)

【题目】只用水就能鉴别的一组物质是

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B. 2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行

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D. 反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍

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