题目内容

A+、B+、C+、D－四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液PH＝7，BC盐溶液PH＞7，则下列说法正确的是

[　　]

A．

AD盐溶液PH＜7

B．

在AC盐溶液中C(A+)＋C(AOH)＝C(C－)＋C(HC)

C．

碱的电离程度一定是：AOH＞BOH

D．

酸的电离程度一定是：HD＞HC

答案：C
练习册系列答案
相关题目
（2009?梅州模拟）在烧杯甲中放入20g Na2O2，在烧杯乙中放入20g氢氧化钡与氯化铵的混合物，分别加入20mL水，充分搅拌，使它们溶解，然后把盛有少量乙醚液体的试管浸入烧杯甲的溶液中，用明火接近试管口，能产生黄色火焰，再把此试管浸入烧杯乙的溶液中，发现黄色火焰由长变短，直至熄灭．与上述两实验有联系的是（　　）
①乙醚着火点低  ②Na2O2溶于水能放出大量的热  ③氢氧化钡与氯化铵混合能吸收大量热  ④乙醚的沸点较低．
下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色的是（　　）
①Cl2 ②盐酸 ③氯水 ④盐酸酸化的漂白粉溶液 ⑤木炭．
A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某 一 元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质．
（1）写出A→E的化学式：
A
Na
Na
   B
Na2O
Na2O
C
Na2O2
Na2O2
   D
NaOH
NaOH
E
Na2CO3
Na2CO3

（2）写出A→D、C→D、反应的化学方程式：A→D
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
；C→D
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．
a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻，c和e同主族；a与c的最外层电子数之比为2：3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红．
（1）e的元素符号是
S
S
．
（2）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）
H2O＞NH3＞SiH4
H2O＞NH3＞SiH4
；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为
离子键、共价键
离子键、共价键
，Z的晶体类型为
离子晶体
离子晶体
；d2c2的电子式为
．
（3）由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）
SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH-
SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH-
．
（4）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为
0.1molNa2CO3、0.3molNa2O2
0.1molNa2CO3、0.3molNa2O2
．
已知甲、乙、丙为常见的单质，A、B、C、D、E、F、G、H均为常见的化合物；B和H的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如图1所示（产物中水已忽略）：

（1）写出下列物质的化学式：丙：
O2
O2
H：
Na2S
Na2S

（2）写出B和F反应的化学方程式：
Na2O2+SO2=Na2SO4
Na2O2+SO2=Na2SO4
．
（3）已知25℃，101Kpa时，乙的燃烧热为akJ/mol，写出乙燃烧的热化学方程式
S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-akJ/mol
S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-akJ/mol
．
（4）写出B+H2O→丙+C的化学方程式
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．
（5）在2L的密闭容器内，500℃时，反应2F（g）+丙（g）═2G（g），n（F）随时间变化如下表：
时间（s） 0 1 2 3 4 5
n（F）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
如图2中表示G的变化曲线是
b
b
．用丙表示从0～2s内该反应的平均速率
0.0015mol?L-1?s-1
0.0015mol?L-1?s-1
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网