Question

向100 mL含等物质的量的HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.01 mol Cl₂，有一半Br^-变为Br₂（已知Br₂能氧化H₂SO₃）。则原溶液中HBr的物质的量浓度为(    )

A．0.007 5 mol·L-1	B．0.008 mol·L-1
C．0.075 mol·L-1	D．0.08 mol·L-1

Answer 1

D

已知Br₂能氧化H₂SO₃，说明H₂SO₃的还原性比Br^-强，通入的Cl₂先与H₂SO₃发生反应：Cl₂+H₂SO₃+H₂O====2HCl+H₂SO₄，然后再与Br^-发生反应：Cl₂+2Br^-====2Cl^-+Br₂。设H₂SO₃的物质的量为x，则有x+="0.01" mol，解得x="0.008" mol，所以c (H₂SO₃)=" c" (HBr)=" 0.08" mol·L^-1。