题目内容
【题目】高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH下列叙述不正确的是( )
A. 放电时负极反应为:Zn-2e- +2OH-= Zn(OH)2
B. 充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3e-+ 5 OH-= FeO42-+ 4H2O
C. 放电时每转移3 mol电子,正极有1mol K2FeO4被氧化
D. 放电时正极附近溶液的碱性增强
【答案】C
【解析】试题分析:A、放电时,Zn作负极,生成Zn(OH)2,电极反应式为Zn—2e— +2OH—= Zn(OH)2,A正确;B、充电时,阳极发生氧化反应,电极反应为:Fe(OH)3—3e—+5 OH—= FeO42-+4H2O,B正确;C、放电时,Fe化合价由+6价降低为+3价,则每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被还原,C错误;D、放电时正极生成OH-,碱性增强,D正确。答案选C。
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【题目】五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成,它们均易溶于水。
阳离子 | Na+ | Al3+ | Fe3+ | Cu2+ | Ba2+ |
阴离子 | OH- | Cl- | CO32- | NO3- | SO42- |
分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:
①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀,向该沉淀中加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固体;
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀,同时产生大量气体;
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀,过量C溶液与D溶液混合后无现象;
④B溶液与D溶液混合后无现象;
⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中,Cu片不溶解,再滴加1.6 mol/L稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。
(1)据此推断A的化学式为:A ;
(2)写出步骤②中发生反应的离子方程式 。
(3)D溶液中滴入石蕊试液,现象是 ,原因是 (用离子方程式说明)。
(4)步骤⑤中若要将Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的体积是 mL。