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所以，CaH2是还原剂，H2O是氧化剂，H2既是还原产物又是氧化产物，且氧化产物和还原产物分子数之比是1∶1。
练习册系列答案
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化合物X是产量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。年产量达300万吨的氯酸钠是生产X的原料，92%用于生产X—在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。此外，将亚氯酸钠固体装柱，通入用空气稀释的氯气氧化，也可生产X。X有极性和顺磁性，不形成二聚体，在碱性溶液里可发生歧化反应。
⑴写出X的分子式和共轭π键（）。
⑵分别写出上述用草酸还原和用氯气氧化生产X的反应方程式。
⑶写出上述X歧化反应的化学方程式。
电视剧《西游记》中仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是用NH4NO3和Zn粉按质量比8:6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟。又知发生反应后有N2和水生成。有关的说法中正确的是（ ）
①水起着溶解NH4NO3,发生吸热现象以启动反应的发生的作用；②每还原1molNO3-需氧化1molNH4+和1molZn；③成烟物质是两性氧化物小颗粒；④成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反应放热而蒸出。
A．①②B．②③C．③④D．①④
在500 mL 0.1 mol?L－1的FeCl2溶液中，通入一定量Cl2，待反应结束后，将溶液稀释到1 L，再取出1/10稀溶液，加入足量的AgNO3溶液，共得到2.009 g沉淀。问：原溶液中的Fe2＋是否完全被氧化？若未完全氧化，试求Fe2＋被氧化的质量分数(不考虑Cl2与H2O的反应)。
“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强，其过程如图：

（1）该过程的化学反应方程式为             。
（2）人们可利用Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式（请将①补充完整）：
①□Cu2S＋□Fe3＋＋□H2O□Cu2＋＋□Fe2＋＋□（   ）＋□SO42－
②                                    。
（3）工业上可利用粗铜（含Zn、Ag、Au杂质）经电解制得精铜（电解铜）。则阳极和阴极材料
分别为：       和       ，阳极的电极反应式为          ，          。
（4）请评价细菌冶金的优点                               。（说一点即可）
(1)某反应池中，发生“生物硝化过程”，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：
  ①
配平上面化学方程式，将系数填入方框中。
②将铵态氮中的1 mg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气多少毫克？
③为什么在反应中需要不断添加碱？
(2)3级反应池中发生的“生物反硝化过程”，通常需要外加甲醇，净反应如下所示：

配平上面化学方程式，将系数填入方框中。
亚硝酸钠（NaNO2）又称工业盐，其外观类似食盐，但有剧毒．近年来，建筑工地多次发生民工误食工业盐而中毒的事件．利用如下反应可鉴别NaNO2和NaCl．
______KMnO4+______NaNO2+______H2SO4=______MnSO4+______K2SO4+______NaNO3+______H2O
（1）配平上述反应的化学方程式；
（2）指出该反应的氧化剂______；
（3）当有2mol氧化剂被还原时，则转移的电子是______mol．
工业上粗硅的生产原理为2C＋SiO2Si＋2CO↑，下列说法正确的是
A．SiO2是氧化剂B．SiO2发生氧化反应
C．C表现出氧化性D．C被还原
（6分） KMnO4和浓盐酸反应也会生成氯气。其变化可表述为：
  
（1）请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填入框内)
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是        (填写编号)
①只有还原性      ②还原性和酸性      ③只有氧化性    ④氧化性和酸性

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