下列各组反应.最终一定能得到白色沉淀的是A．向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(Ⅰ)某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：

(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________，(填仪器名称)

操作Ⅱ必须用到的仪器是________．(填编号)

A．50 mL烧杯　B．50 mL量筒　C．100 mL量筒　D．25 mL滴定管

(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式___________________，

加入氨水要过量的原因是__________________________．

(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_____________________________

(4)将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁ g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂ g，若b₁－b₂＝0.3 g，则接下来还应进行的操作是________________________．

(5)若蒸发皿质量是W₁ g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是________(列出原始算式，不需化简)；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是________________________________．(写出一种原因即可)．

(Ⅱ)士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠，使用时加入水与其中的镁反应放出热量．下面是在形同的室温下对该产品的两个探究实验：

实验1：向加有等量水的隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见下图1．

①1.0 mol镁条、0.10 mol铁粉、0.10 mil氯化钠粉末；

②将1.0 mol镁条剪成100份、0.10 mol铁粉、0.10 mil氯化钠粉末；

③1.0 mol镁粉、0.10 mol铁粉、0.10 mil氯化钠粉末；

实验2：向加有100 mL水的隔热容器中分别加入0.10 mol镁粉、0.50 mol铁粉及不同量的氯化钠粉末，不断搅拌，第15 min时记录温度升高的幅度参见上图2．

请回答下列问题：

(1)实验1证实影响镁与水反应速率的主要因素是________．

A．反应温度　B．NaCl的用量　C．铁的用量　D．镁的表面积

(2)实验2中当NaCl的用量大于0.125mol时，实验就无须再做的原因是__________．

A．加入更多的NaCl不再增加反应速率　B．加入NaCl反而会降低反应速率

C．已达到沸点不再有温度变化　D．需要加入更多的铁粉来提高温度

(3)如果在实验2中加入了0.060 mol　NaCl，则第15 min时混合物的温度最接近于________．

A．34℃　B．42℃　C．50℃　D．62℃

(4)铁粉、NaCl能使反应速率增加的原因是______________________________________．

痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，AgNO₃显现法就是其中的一种。人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上；如果将①溶液小心地涂到纸上，①溶液就跟汗渍中的物质②作用生成物质③，物质③在光照下，分解产生的银粒呈灰褐色，随着反应的进行银粒逐渐增多，最终变成黑色留下明显指纹线。下列各组化学式能准确表示这三种物质的是( )

A.①AgNO₃ ②NaBr ③AgBr B.①AgNO₃ ②NaCl ③AgCl

C.①AgCl ②AgNO₃ ③NaCI D.①AgNO₃ ②Nal ③Agl

（Ⅰ）下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是____________。

①pH=1的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、HCO₃^-、MnO₄^-

②能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K⁺：NO₃^-、Cl^-、NH₄⁺

③含有大量OH^-的无色溶液中：Na⁺、Cu²⁺、AlO₂^-、SiO₃^2-

④常温下水电离出的［H⁺］=10-10mol·^-1L的溶液中：Na⁺、Cl^-、S^2-、SO₃^2-

⑤有较多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SCN^-、HCO₃^-

⑥滴加无色酚酞试液后变红色的溶液中：Na-、CO₃^2-、K⁺、ClO-、AlO₂^-

（Ⅱ）某溶液可能是由Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-、NO₃^-中的几种组成，进行如下实验：

①取样后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解。

②将①所得的混合液分成两份，在一份中加入足量的稀H₂SO₄溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO₃溶液进行酸化后加入AgNO₃溶液，无沉淀产生。

根据实验回答下列问题：

（1）该溶液中一定存在的离子是____________ ；

可能存在的离子是____________ ；

一定不存在的离子是____________ 。

（2）写出Ⅱ中沉淀部分溶解时的离子方程式：____________ 。

（3）如要进一步确定可能存在的离子是什么？应追加的实验操作是：____________。

下列各组反应的最终产物中，肯定有白色沉淀的一项是

A.向AlCl₃溶液中加入过量氨水 B.向Al₂（SO₄）₃溶液中加入过量KOH溶液

C.向FeCl₂溶液中加入过量氨水 D.向NaAlO₂溶液中加入过量HCL溶液

A．向Na₂SiO₃溶液中加入稀盐酸	B．向CuSO₄溶液中加入NaOH溶液
C．向FeCl₂溶液中加入过量NaOH溶液	D．向Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量NaOH溶液

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