题目内容

A~H均为短周期元素，A~F在元素周期表中的相对位置如图1所示，G与其它七种元素
图1
A
B
C
 
D
 
E
F
图2

 
不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G构成的最简单化合物常为氮肥工业和纯碱工业的原料。由上述某些元素组成的物质甲~戊的转化关系如图2所示。请回答下列问题：
（1）已知图2中反应①是复分解反应，生成物中水已略去。
a．若戊是含有18电子的双原子分子，则甲的电子式为：_________。实验室制取气体丙的化学方程式为：___________________________。
b．若甲的水溶液呈碱性，丙的凝胶经干燥脱水后，常用做干燥剂，写出甲的一种用途                  。
c．若将a和b中甲的饱和溶液混合，会出现白色胶状沉淀，同时伴有刺激性气味的气体产生，则该反应的离子方程式：                            。
（2）已知图2中反应①是置换反应，戊是单质，则戊可能是   或  ，分别写出一个对应的反应①的化学方程式                            、                            。
.（1）a.  2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
b.制备木材防火剂的原料；制备硅胶的原料；黏合剂。 
c.2NH4+ + SiO32— = H2SiO3↓+2NH3↑
（2）O2或H2  2C + SiO2Si + 2CO  (C + H2O  CO + H2）
或Cl2 + H2S =" S" + 2HCl（O2 +2H2S =" 2S" + 2H2O）

试题分析：由题意及各元素在周期表中的位置可以确定这几种元素分别是：A：C元素；B：N元素；C：O元素；D：Si元素；E：S元素；F：Cl元素；H：Na元素；G：H元素。（1）a:符合条件的各种物质分别是：甲：NH4Cl；乙：NaOH；丙：NH3；丁：NaCl；戊：HCl。甲的电子式为。在实验室中是用铵盐与碱共热来制取氨气的。反应的方程式为：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O。b:符合条件的各种物质分别是：甲：Na2SiO3；乙：CO2；丙：H2SiO3；丁：Na2CO3；戊：NaOH。Na2SiO3水溶液可以制备木材防火剂的原料；制备硅胶的原料；黏合剂。c.2NH4+ + SiO32— = H2SiO3↓+2NH3↑。（2）（2）O2或H2 若戊为O2。则符合要求的各种物质分别为：甲： SiO2(或H2O)；乙：C(或C)；丙： Si(或H2)；丁(或CO)： CO；戊：O2。反应方程式为：2C + SiO2Si + 2CO (C + H2O  CO + H2）；若戊为H2。则符合要求的各种物质分别为：甲： H2S；乙：Cl2(或O2)；丙： S；丁： HCl(或H2O)；戊：H2。反应方程式为：或Cl2 + H2S =" S" + 2HCl（O2 +2H2S ="2S" + 2H2O）.
练习册系列答案
相关题目
同主族的元素，其原子结构相同之处是（  ）
A．核电荷数B．电子层数C．最外层电子数D．质量
2011年的云南曲靖铬污染事故尚未平息，时隔半年，2012年广西柳州的龙江河镉污染事故再一次令人触目惊心，环境保护刻不容缓。关于 说法正确的是
A．与是同素异形体关系
B．含有24个中子
C．与互为同位素，物理性质、化学性质均相同
D．中子数比电子数多4个
中学化学中的一些常见物质有下图转化关系（部分产物未给出）。其中A的焰色呈黄色，D常温下为黄绿色气体，反应③为侯氏制碱法反应原理之一，E是常见的金属。

回答下列问题。
（1）F的电子式为           。
（2）G的化学式为            。
（3）写出反应①的化学方程式                               。
（4）写出反应②的离子方程式                               。
某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：

该同学得出的结论正确的是
A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素
B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2
C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4
D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3
在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。

回答下列问题：
(1)若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。
①反应Ⅰ中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是________(填字母)。
A．热分解法　　B．热还原法　　C．电解法
②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是______________________________________。
③通过比较反应Ⅰ、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性________(填“强”或“弱”)，比较二者金属性强弱的依据还可以是(写出一种即可)__________________。
(2)若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。
①反应Ⅲ的化学方程式是__________________________________________________。
②反应Ⅰ的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是______________。
③在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是______________________________________________。
化合物A、B、C、D各由两种元素组成,甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知C是一种有机物）,以下结论不正确的是（  ）

A.甲、乙、丙三种单质均为气态非金属单质
B.上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质
C.上图所示的五个转化关系中,有三个是化合反应
D.上图所示的五个转化关系中,均为氧化还原反应
下面是有关物质的转化关系图(部分产物已省略)，其中A为单质，E在常温下为液体，D是一种温室气体，C的相对分子质量为78。请回答相关问题。

(1)下列对C的结构、性质推断中不正确的是   (　　)。
A．久置于空气中会变成白色B．具有强氧化性
C．晶体中存在离子键与非极性键D．是一种碱性氧化物
(2)A的原子结构示意图为____________________，H的电子式为____________________，E的结构式为____________________。
(3)C和E反应生成H的离子方程式为__________________，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
Ⅰ．有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常B为黑色粉末，C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为________________________________；
（2）反应②的离子方程式为________________________________ ；
（3）D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。浓度为0.01mo1/L的D溶液与a mo1/L的Pb(NO3)2溶液等体积混合，则生成沉淀所需ａ的最小值为____________；
（4）电解F的溶液可以实现电能转化为化学能，请写出惰性电极电解足量的F溶液的离子方程式________________________________。
Ⅱ．辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是___________，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为______mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是____________。

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