题目内容
【题目】下列说法正确的是（ ）
A.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
B.点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3
C.明矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物
D.广东正在打捞的明代沉船上有大量的铝制餐具
【答案】C
【解析】
A. 溶液中溶质粒子的运动无规律，胶体中分散质粒子的运动也无规律，后者也叫布朗运动，故A错误；
B. 硫单质燃烧生成二氧化硫，不会生成三氧化硫，故B错误；
C. 明矾、冰水混合物、四氧化三铁均只含一种物质，都是纯净物，故C正确；
D. 铝发现于1825年，明灭亡于1644年，所以明代沉船上存在大量铝制餐具的说法不正确，故D错误；
故选C。
【题目】利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为 ．
（2）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5 ， 装置如图所示，其中Y为CO2 ． 写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 ．
在电解池中生成N2O5的电极反应式为 ． 
（3）以甲醇燃料电池为电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2mol CH3OH，阴极产生标况下气体的体积为 L．
（4）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
t/K | 298 | 398 | 498 | … |
K/（molL﹣1）2 | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
完成下列问题：
①已知该反应能够自发进行，试比较K1、K2的大小：K1K2（填“＞”、“=”或“＜”）；
②在同温同压时判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）；
A．2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆） B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（5）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式；
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序不正确的是（填序号）．
A．c（Cl﹣）＞c（N2H62+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B．c（Cl﹣）＞c（[N2H5H2O+]）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C．2c（N2H62+）+c（[N2H5H2O]+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）
D．c（N2H62+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
【题目】现将600mL稀硫酸等体积分为6份，并向其中5份中分别加入质量不等的Zn粒，并收集生成的氢气，有以下记录结果。（氢气的体积已折算为标准状况）
实验① | 实验② | 实验③ | 实验④ | 实验⑤ | |
Zn质量（g） | 5.0 | 8.0 | 12 | 14 | 16 |
H2体积（L） | 1.72 | 4.14 | 4.48 | 4.48 |
（1）由实验结果可推知，此稀硫酸的物质的量浓度为____________。
（2）实验②收集到H2的体积为____________。
（3）若向第6份稀硫酸中不断加入Zn粒，请在下图中画出H2体积（V）与Zn粒质量（m）的关系图像____________。
