题目内容
常温下，将0.1 mo1·L一1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是
| A．CH3 COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍 |
| B．CH3 COO一与CH3 COOH的浓度之比增大为原来的10倍 |
| C．CH3 COO一与H十的浓度之积减小为原来的0.1 |
| D．CH3 COOH与CH3 COO—的浓度之和减小为原来的0.1 |
D
解析试题分析：A、醋酸的电离平衡常数只与温度有关，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故A错误；B、加水稀释醋酸，促进醋酸电离，醋酸跟离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，但醋酸是弱电解质不能完全电离，使CH3 COO一与CH3 COOH的浓度之比小于原来的10倍，故B错误；C、醋酸是弱电解质不能完全电离，稀释后浓度之积小于原来的0.1；D、溶液中CH3COOH与CH3COO—的物质的量的和没有变化，溶液体积增加后浓度之和减小为原来的0.1，故D正确。
考点：弱电解质在溶液中的电离平衡
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下列说法错误的是
| A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH小于4 |
| B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸;若pH<7，则H2A是强酸 |
| C．用0.200 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 |
| D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L-1氯化镁溶液、④0.1 mol·L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度: ④>①>②>③ |
水是一种重要的资源，节约用水是“全民节约，共同行动”重要的一项。关于水的下列说法
正确的是
| A．水可以电离出离子，所以是强电解质 |
| B．水的离子积可表示KW＝c(H＋)·c(OH－) |
| C．常温下水中的c(H＋)大于c(OH－) |
| D．升高温度，c(H＋)增大，显弱酸性 |
下列说法正确的是
| A．将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液呈中性，溶液中c(Na＋)＝c(Cl-) |
| B．1 mol CH4分子中含有的共价键数目等于1 mol Na2O2固体中含有的离子总数 |
| C．80℃的纯水的pH大于25℃的纯水的pH |
| D．等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数 |
一定温度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是( )
| A．溶液中所有离子的浓度都减小 | B．CH3COOH的电离程度变大 |
| C．水的电离程度变大 | D．溶液的pH增大 |
用1 mol·L－1NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积分别是
| A．0.5 mol·L－1 100 mL | B．0.5 mol·L－180 mL |
| C．1 mol·L－160 mL | D．1 mol·L－180 Ml |
下列混合溶液在常温下的呈酸性 ( )
| A．相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合 |
| B．pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合 |
| C．pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合 |
| D．pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合 |
下列溶液一定呈中性的是
| A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液 |
| B．pH＝7的溶液 |
| C．使石蕊试液呈紫色的溶液 |
| D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 |
下列溶液加热蒸干后，能得到溶质本身固体的是
| A．FeCl3 | B．FeCl2 | C．NaOH | D．NaHCO3 |