如图是Ca(OH)2在温度分别为T1.T2时的沉淀溶解平衡曲线[图中浓度单位为mol•L-1.温度为T1时Ca(OH)2的Ksp=4×10-6.$\root{3}{4}$≈1.6]．下列说法正确的是( )A．温度:T1＜T2B．温度为T1时.P点分散系中分散质粒子直径均小于1nmC．Q点的溶液中c(OH-)约为0.0125mol•L-1D．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．

如图是Ca（OH）₂在温度分别为T₁、T₂时的沉淀溶解平衡曲线[图中浓度单位为mol•L^-1，温度为T₁时Ca（OH）₂的K_sp=4×10^-6，$\root{3}{4}$≈1.6]．下列说法正确的是（　　）

	A．	温度：T₁＜T₂
	B．	温度为T₁时，P点分散系中分散质粒子直径均小于1nm
	C．	Q点的溶液中c（OH^-）约为0.0125mol•L^-1
	D．	加水稀释时溶液碱性减弱，Z点溶液可转化为Q点溶液

分析 A．温度升高，Ca（OH）₂的溶解度随着温度的升高而降低，不利于沉淀溶解平衡向正反应方向移动，K_sp值减小；
B．温度为T₁时，P点的含义为J＞K_sp，反应向生成沉淀方向移动，溶液中的离子浓度减小；
C．Q为温度为T₁的曲线上，温度相同，则溶度积常数不变，计算出此时的溶度积常数并判断；
D．加水稀释有助于沉淀溶解平衡向正反应方向移动，只是微量促进，但不改变溶度积常数．

解答解：A．温度升高，Ca（OH）₂的溶解度降低，不利于沉淀溶解平衡向正反应方向移动，溶度积常数减小，根据图象，T₂时的溶度积常数大于T₁时的溶度积常数，因此温度关系为：T₁＞T₂，故A错误；
B．温度为T₁时，设浓度积常数为J，P点的含义为J＞K_sp，反应向生成沉淀的方向移动，溶液中的离子浓度会减小，溶液为悬浊液，并不是P点分散系中分散质粒子直径均小于1nm，故B错误；
C．Q为温度为T₁的曲线上，温度相同，则溶度积常数不变，此时的溶度积常数为K_sp=c（Ca²⁺）•c²（OH^-）=16a×a²=16a³=4×10^-6，可得$a=\frac{1{0}^{-2}}{1.6}$，根据图象，Q点溶液中c（OH^-）=2a=$\frac{1{0}^{-2}}{0.8}$mol/L=0.0125mol/L，故C正确；
D．加水稀释有助于沉淀溶解平衡向正反应方向移动，只是微量促进，但不改变溶度积常数，总体来讲，溶液中所有离子浓度均减小，故D错误．
故选C．

点评本题考查沉淀溶解平衡的相关知识，注意Ca（OH）₂的溶解度随着温度的升高而降低是解题的关键．题目难度不大，是基础题．

练习册系列答案

试回答下列问题：
（l）广口瓶内盛放的试剂为浓硫酸，其作用为吸收产生的氮气中的水，获得干燥的氮气
（2）氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式为2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O
（3）实验开始时，应先打开弹簧夹，一段时间后关闭；再点燃酒精喷灯，理由是为了排尽整套装置中的空气
（4）称取3.20g氧化铁、2.00g炭粉混合均匀，放入质量为48.48g的硬质玻璃管中；待反应结束，再通一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g．经进一步测定得知参加反应的氧元素质量为0.96g．从而确认该反应的气体产物是CO₂和CO 的混合物，理由是经计算反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为 2：3，介于 $\frac{1}{2}$和 1 之间．根据数据处理结果判断，反应产生的气体中n（CO₂）：n（CO）=1：1．
（5）有同学根据实验得出的结论，认为应对实验装置进一步完善，你认为应作如何改进？
对实验装置进一步完善，在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置．

3．设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	18 gD₂O含电子数目为10N_A
	B．	1 L 0.1 mol/L NH₄NO₃溶液中含有氮原子数目为0.2 N_A
	C．	0.1 mol CaC₂固体含离子数目为0.3 N_A
	D．	agC₂H₄和C₃H₆混合气体含原予数目为aN_A/14

20．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，6.0g NO和2.24L O₂混合，所得气体的分子数目为0.2N_A
	B．	常温常压下，0.1mol Na₂O和Na₂O₂组成的混合物中，阴离子的数目为0.1N_A
	C．	C₂H₄和C₃H₆的混合物的质量为mg，所含碳氢键的数目为$\frac{3m}{14}$N_A
	D．	1mol甲基（）所含的电子数为7N_A

5．有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如图所示（电极未标出）：

回答下列有关问题：
（1）通入空气的电极为正极（写电极名称）；燃料电池中阳离子的移动方向从左向右（填“从左向右”或或“从右向左”）；
（2）电解池中产生20mol Cl₂，理论上燃料电池中消耗10mol O₂；
（3）a、b、c的大小关系为c＞a＞b；
（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）₂，该电池放电时正极反应式是NiO（OH）+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-．

15．在容积不变的某2L的密闭容器中，充入H₂与N₂的混合气体共5mol，在一定条件下，5min后反应达到平衡，此时容器内的压强是反应前的$\frac{4}{5}$．则下列说法不正确的是（　　）

	A．	从反应开始到平衡时，用H₂表示的平均反应速率为0.15 mol•L^-1•min^-1
	B．	反应达到平衡时，NH₃的物质的量浓度是0.5 mol•L^-1
	C．	反应达到平衡时，N₂和H₂的物质的量之比一定为1：3
	D．	反应达到平衡时，反应物和生成物的总的物质的量之比为3：1

2．下列关于化学键的有关说法不正确的是（　　）

	A．	氢键不是化学键
	B．	非极性共价键只能存在于单质中
	C．	含有共价键的化合物不一定是共价化合物
	D．	含有离子键的化合物一定是离子化合物

19．下列用电子式表示物质形成过程正确的是：（　　）

	A．			B．
	C．			D．

20．二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，加入催化剂的作用是（　　）

	A．	能够加快反应速率
	B．	能够提高二氧化硫的利用率
	C．	能够提高三氧化硫的平衡浓度
	D．	加快正逆反应速率，缩短达到平衡的时间

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