金属铜具有广泛的用途．粗铜电含有少量Fe.Ni.Au 等杂质.可用电解法制备高纯度的铜.下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+)( ) A.电解后.溶液中存在的金属阳离子只有Cu2+B.电解过程中.阳极减少的质量与阴极增加的质量相等.．C.阴极发生还原反应.其电极反应式:Cu2++2e-=CuD.电解后.电解槽底部的阳极泥中所含的金属单题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

金属铜具有广泛的用途．粗铜电含有少量Fe、Ni、Au 等杂质，可用电解法制备高纯度的铜，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）（　　）

A、电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Cu²⁺

B、电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等，．

C、阴极发生还原反应，其电极反应式：Cu²⁺+2e-=Cu

D、电解后，电解槽底部的阳极泥中所含的金属单质含有Ni、Ag和Au

分析：A、精炼过程中，电解质溶液中一定含有Ni²⁺；
B、阳极失电子的有Fe、Zn、Cu；阴极析出的是铜，依据电子守恒计算分析；
C、阴极得到电子发生还原反应；
D、粗铜中含有少量Fe、Zn、Ni，Ag、Pt等杂质做阳极，Ag和Pt不失电子沉降电解池底部形成阳极泥．

解答：解：A、阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni-2e^-=Ni²⁺，Fe-2e^-=Fe²⁺；Zn-2e^-=Zn²⁺；故A错误；
B、电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Cu；阴极析出的是铜；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故B错误；
C、阴极是电解质中的阳离子发生还原反应，其电极反应式：Cu²⁺+2e-=Cu，故C正确；
D、粗铜中含有少量Fe、Zn、Ni，Ag、Pt等杂质做阳极，Ag和Pt不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Ag和Pt，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了电极原理的应用，主要考查电解精炼镍的原理分析判断．

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