题目内容
（12分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
（1）下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是
（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：
其中水为________剂。
（3）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强。
①该过程反应的化学方程式为__________________________。
②人们可利用Fe2（SO4）3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：
________Cu2S＋________Fe3＋＋______H2O________Cu2＋＋________Fe2＋＋________（ ）＋________SO42-。
（4）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用25．00 mL 0．049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO4酸性溶液反应。则在上述反应中，羟胺的氧化产物是 。
（1）D （2）C+H2O(g)
CO+H2（2分）
氧化（合理即可）
（3）①4FeS2+15O2+2H2O
2Fe2(SO4)3+2H2SO4（2分）
②1 10 4 2 10 8 H+（2分）
（4）N2O（2分）
【解析】（1）ABC都是物理变化，燃烧是氧化还原反应，答案选D。
（2）Ⅳ是置换反应，所以方程式可以是C+H2O(g)CO+H2，在该反应中水是氧化剂。
（3）①溶液酸性增强，说明反应中还生成硫酸，所以方程式为4FeS2+15O2+2H2O2Fe2(SO4)3+2H2SO4。
②根据原子守恒可知，另一种生成物是氢离子。1molCu2S失去10mol电子，所以需要氧化剂Fe3＋是10mol，然后观察法配体其它的。
（4）设羟胺的氧化产物中氮元素的化合价是n，则根据电子的得失守恒可知，25×0.049×（n＋1）＝24.5×0.020×（7－2），解得n＝1，所以氧化产物是N2O。
| A、金属锈蚀 | B、海水晒盐 | C、食物腐败 | D、燃放鞭炮 |