题目内容
【题目】向50mL NaOH溶液中通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1molL﹣1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加盐酸的体积关系如图所示。
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式： ．
（2）NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为 ，其物质的量浓度之比为 ．
（3）产生的CO2体积（标准状况下）为 ．
（4）原NaOH溶液的物质的量浓度为 ．
【答案】(10分)
（1）OH-+H+==H2O CO32-+H+==HCO3-(2分)
（2）NaOH、Na2CO3 (2分) 1:1 （2分）
（3）56mL 或0.056L （2分）
（4）0.75mol/L （2分）
【解析】
试题分析：当生成CO2气体时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由图可知，生成CO2气体至最大，消耗HCl为75mL，若二氧化碳与NaOH反应后溶液中只有Na2CO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，将Na2CO3转化为NaHCO3应消耗HCl为25mL，而图象中开始生成CO2气体时消耗HCl体积为50mL，说明该阶段还发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，
（1）由上述分析可知OA段所发生反应的离子方程式：H++OH﹣═H2O、CO32﹣+H+═HCO3﹣；
（2）中和NaOH消耗HCl的体积为50mL﹣25mL=25mL，由方程式可知NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比等于两个过程分别消耗盐酸的体积之比，故NaOH、Na2CO3的物质的量之比=25mL：25mL=1：1，浓度之比是1：1，故答案为：NaOH、Na2CO3；1：1；
（3）生成二氧化碳消耗消耗25mL盐酸，根据NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知CO2体积（标准状况下）为0.025L×0.1mol/L×22.4L/mol=0.056L=56mL，故答案为：56mL；
（4）生成CO2气体最大时，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子、氯离子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，故原氢氧化钠溶液的浓度=
=0.75mol/L，故答案为：0.75mol/L。
