题目内容
某实验小组开展自主实验活动，学校实验室提供如下实验试剂和实验装置：实验试剂：A．浓盐酸 B．稀盐酸 C．浓硫酸 D．稀硫酸 E．MnO2粉末F．Na2SO3晶体 G．Na2SO3稀溶液 H．NaOH稀溶液 I．品红溶液实验装置如图1：
I．该小组拟制备Cl2和SO2两种气体，请为其选择适当的试剂和装置（用字母表示）并填入下表：
| 气体 | 试剂 | 装置 |
| Cl2 | ||
| SO2 |
II．该小组进一步探究Cl2和SO2两种气体的化学性质，设计如图2装置．
首先将C中少量SO2通入B中，请书写SO2与过量NaOH稀溶液反应的化学方程式：
为验证溶液中可能大量存在的阴离子，该小组又设计了若干实验方案，其中验证二价阴离子的实验简要操作及结论是：
分析：Ⅰ、依据气体制备的试剂和原理分析，制备氯气需要浓盐酸和二氧化锰加热反应制备；制备二氧化硫气体用浓硫酸和亚硫酸钠固体反应生成；
依据制备气体的试剂状态，反应条件分析判断，固体+液体加热制气体的装置选择丙；固体+固体加热制气体的装置选择丁；固体+液体不加热制气体装置且随时进行随时停止的装置选甲；固体+液体不加热制气体的装置乙；
Ⅱ、少量二氧化硫溶于氢氧化钠溶液中反应生成亚硫酸钠和水；待SO2与过量NaOH稀溶液反应完全后再将过量Cl2通入B中充分反应，Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，依据化学反应产物判断阴离子；实验验证亚硫酸根离子，可以利用亚硫酸根离子和酸反应生成的二氧化硫具有漂白性证明．
依据制备气体的试剂状态，反应条件分析判断，固体+液体加热制气体的装置选择丙；固体+固体加热制气体的装置选择丁；固体+液体不加热制气体装置且随时进行随时停止的装置选甲；固体+液体不加热制气体的装置乙；
Ⅱ、少量二氧化硫溶于氢氧化钠溶液中反应生成亚硫酸钠和水；待SO2与过量NaOH稀溶液反应完全后再将过量Cl2通入B中充分反应，Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，依据化学反应产物判断阴离子；实验验证亚硫酸根离子，可以利用亚硫酸根离子和酸反应生成的二氧化硫具有漂白性证明．
解答：解：Ⅰ、制备氯气需要浓盐酸和二氧化锰加热反应制备，试剂选择AE，制备氯气是固体+液体加热制气体，选择的装置为丙，制备反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++C12↑+2H2O；制备二氧化硫气体用浓硫酸和亚硫酸钠固体反应生成，试剂选择CF，二氧化硫气体制备是固体+液体不加热制气体选择的装置为乙，
故答案为：
；MnO2+4H++2Cl-
Mn2++C12↑+2H2O；
Ⅱ、SO2与过量NaOH稀溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；待SO2与过量NaOH稀溶液反应完全后再将过量Cl2通入B中充分反应，Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，此时一定大量存在的阴离子为Cl-、SO42-；验证亚硫酸根离子，可以利用亚硫酸根离子和酸反应生成的二氧化硫具有漂白性证明，设计的步骤为：取少量B中溶液于试管中，加入足量稀硫酸，将产生的气体通入品红溶液中，若溶液由红色变为无色，则证明存在SO32-，
故答案为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O； Cl-、SO42-；取少量B中溶液于试管中，加入足量稀硫酸，将产生的气体通入品红溶液中，若溶液由红色变为无色，则证明存在SO32-．
| ||
故答案为：
| 气体 | 试剂 | 装置 |
| Cl2 | A E | 丙 |
| SO2 | C F | 乙 |
| ||
Ⅱ、SO2与过量NaOH稀溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；待SO2与过量NaOH稀溶液反应完全后再将过量Cl2通入B中充分反应，Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，此时一定大量存在的阴离子为Cl-、SO42-；验证亚硫酸根离子，可以利用亚硫酸根离子和酸反应生成的二氧化硫具有漂白性证明，设计的步骤为：取少量B中溶液于试管中，加入足量稀硫酸，将产生的气体通入品红溶液中，若溶液由红色变为无色，则证明存在SO32-，
故答案为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O； Cl-、SO42-；取少量B中溶液于试管中，加入足量稀硫酸，将产生的气体通入品红溶液中，若溶液由红色变为无色，则证明存在SO32-．
点评：本题考查了实验室制备气体的试剂和装置选择，离子检验方法，注意制备气体的反应物状态和反应条件是解题关键，题目难度中等．
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某实验小组开展自主实验活动，学校实验室提供如下实验试剂和实验装置：实验试剂：
A．浓盐酸 B．稀盐酸 C．浓硫酸 D．稀硫酸 E．MnO2粉末 F．Na2SO3晶体
G．Na2SO3稀溶液 H．NaOH稀溶液 I．品红溶液
实验装置：
I．该小组拟制备Cl2和SO2两种气体，请为其选择适当的试剂和装置（用字母表示）并填入下表：
上述制备Cl2的反应的离子方程式是： ．
II．该小组进一步探究Cl2和SO2两种气体的化学性质，设计如图装置．
首先将C中少量SO2通入B中，请书写SO2与过量NaOH稀溶液反应的化学方程式： ；为验证此时溶液中大量存在的阴离子，该小组又设计了若干实验方案，其实验简要操作及结论是： ．
待SO2与过量NaOH稀溶液反应完全后再将过量Cl2通入B中充分反应，此时溶液中一定能大量存在的阴离子是： ．（不考虑空气中的CO2的影响）
A．浓盐酸 B．稀盐酸 C．浓硫酸 D．稀硫酸 E．MnO2粉末 F．Na2SO3晶体
G．Na2SO3稀溶液 H．NaOH稀溶液 I．品红溶液
实验装置：
I．该小组拟制备Cl2和SO2两种气体，请为其选择适当的试剂和装置（用字母表示）并填入下表：
| 气体 | 试剂 | 装置 |
| Cl2 | ||
| SO2 |
II．该小组进一步探究Cl2和SO2两种气体的化学性质，设计如图装置．
首先将C中少量SO2通入B中，请书写SO2与过量NaOH稀溶液反应的化学方程式：
待SO2与过量NaOH稀溶液反应完全后再将过量Cl2通入B中充分反应，此时溶液中一定能大量存在的阴离子是：
为探究Fe（NO3）2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究：
【查阅资料】2KNO3
2KNO2↑+O2↑ Fe（NO3）2
FexOy+NO2↑+O2↑
实验一：探究Fe（NO3）2热分解固体产物中Fe元素的价态．该小组甲同学将分解后的固体产物溶于足量的稀
H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验．
（1）【提出猜想】
猜想一：Fe元素只显+2价；
猜想二：Fe元素 ；
猜想三：Fe元素既有+2价又有+3价．
【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液．
（2）【实验现象】实验① ；实验② ．
（3）【实验结论】猜想二成立，则Fe（NO3）2分解的化学方程式是 ．
实验二：
（4）探究Fe（NO3）2热分解气体产物的性质．小组乙同学进行了如下实验，请完成实验空缺部分内容．限选试剂和用晶：浓 H2SO4%溶液、4mol/LNaOH溶液、0.1mol/LBaC12溶液、带火星的木条、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、蒸馏水．
实验三：
（5）KNO3中混有Fe（NO3）2，为确定其中铁元素的含量，小组丙同学进行如下实验：
①取混合物样品 10g，充分加热分解；
②将固体产物溶解、过滤，取沉淀进行洗涤、干燥，称得其质量为 3.2g． 则混合物中铁元素的含量为 ．
【查阅资料】2KNO3
| △ |
| △ |
实验一：探究Fe（NO3）2热分解固体产物中Fe元素的价态．该小组甲同学将分解后的固体产物溶于足量的稀
H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验．
（1）【提出猜想】
猜想一：Fe元素只显+2价；
猜想二：Fe元素
猜想三：Fe元素既有+2价又有+3价．
【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液．
（2）【实验现象】实验①
（3）【实验结论】猜想二成立，则Fe（NO3）2分解的化学方程式是
实验二：
（4）探究Fe（NO3）2热分解气体产物的性质．小组乙同学进行了如下实验，请完成实验空缺部分内容．限选试剂和用晶：浓 H2SO4%溶液、4mol/LNaOH溶液、0.1mol/LBaC12溶液、带火星的木条、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、蒸馏水．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量Fe（NO3）2固体于试管中， 加热分解． |
说明分解产生的气体中含N02． |
| 步骤2：将产生的气体依次通过盛有足量 |
说明分解产生的气体中含 02． |
（5）KNO3中混有Fe（NO3）2，为确定其中铁元素的含量，小组丙同学进行如下实验：
①取混合物样品 10g，充分加热分解；
②将固体产物溶解、过滤，取沉淀进行洗涤、干燥，称得其质量为 3.2g． 则混合物中铁元素的含量为