题目内容
【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA
B. 1.8 g的NH4＋离子中含有的质子数为NA
C. 常温常压下，48 g O3和O2的混合物含有的氧原子数为3NA
D. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
【答案】C
【解析】A．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氧气的物质的量，故A错误；B.1.8g铵根离子的物质的量为： 
=0.1mol，0.1mol铵根离子中含有1.1mol质子，含有的质子数为1.1NA，故B错误；C.48gO3和O2的混合物中含有48g氧原子，含有氧原子的物质的量为： 
=3mol，含有氧原子数为3NA，故C正确；D.2.4g镁的物质的量为： 
=0.1mol，0.1mol镁变成镁离子失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，故D错误；故选C。
【题目】为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择不正确的是
选项 | 被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | 乙烷（乙烯） | KMnO4溶液 | 洗气 |
B | 粗苯甲酸（泥沙） | 水 | 重结晶 |
C | CH3CH2OH（CH3COOH） | CaO | 蒸馏 |
D | 肥皂（甘油） | NaCl | 过滤 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。
【实验Ⅰ】试剂：酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液（pH = 0.2），5% H2O2溶液（pH = 5）
操作 | 现象 |
取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5% H2O2溶液 | 溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH=0.9 |
向反应后的溶液中加入KSCN溶液 | 溶液变红 |
（1）H2O2的电子式是_______，上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是________。
（2）产生气泡的原因是____________________。
【实验Ⅱ】 试剂：未酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液（pH = 3），5% H2O2溶液（pH = 5）
操作 | 现象 |
取2 mL5% H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液 | 溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH=1.4 |
（3）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4mol·L－1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO42－。检验棕黄色沉淀中SO42－的方法是________。
（4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：
i．H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+
ii．Fe2+ 氧化的产物发生了水解
① 根据实验II记录否定假设i，理由是________。
② 实验验证假设ii：取Fe2(SO4)3溶液加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ii成立。
（5）将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是________。
【实验Ⅲ】
若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验II相同，除了产生与II相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。
（6）产生刺激性气味气体的原因是________。
（7）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与________（至少写两点）有关。