[题目]钠与下列物质反应都能够产生氢气:①H2O,②CH3COOH,③CH3CH2OH.试推断这三种物质电离出H+的难易程度A. ①②③ B. ②③① C. ③①② D. ②①③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH。试推断这三种物质电离出H＋的难易程度（从难到易的顺序）（）

A. ①②③ B. ②③① C. ③①② D. ②①③

【答案】D

【解析】根据钠与这三种物质反应的剧烈程度可知，这三种物质电离出H＋的难易程度（从难到易的顺序）是②①③，所以答案选D。

练习册系列答案

相关题目

【题目】下列物质的水溶液导电性最强的是

A. 10 mL 0.50 mol/LH2SO4溶液 B. 20 mL 0.50 mol/L KNO3溶液

C. 30 mL 0.50 mol/L氨水溶液 D. 40 mL 1.0 mol/L蔗糖溶液

【题目】我国有广阔的海岸线，建设海峡经济区，海水的综合利用大有可为，下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法正确的是（）

A. 上述工艺流程中涉及到化合、分解、复分解和置换反应

B. ①只发生了化学变化,②是工业上用电解熔融NaCl制备Cl2

C. ③④涉及的反应均为氧化还原反应，⑤只需要蒸馏即可得到单质Br2

D. ④中反应的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Br－

【题目】某校化学兴趣小组同学取锌粒与浓H2SO4充分反应制取SO2气体，待锌粒全部溶解后，同学们准备用收集到的气体(X)准备做实验，但是老师说收集到的气体(X)可能含有杂质。

（1）该化学兴趣小组制得的气体(X)中混有的主要杂质气体可能是________(填化学式)，写出此过程所发生的2个化学反应方程式：_______________________； ______________________。

（2）一定质量的Zn与87.5mL 16.0mol/L浓硫酸充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了78g，产生SO2体积(标准状况下)＝ _____________L。

（3）为证实相关分析，该小组的同学设计了如下图所示的实验装置，对此气体(X)取样进行认真研究(遇有气体吸收过程，可视为全吸收)。

①酸性KMnO4溶液的作用是__________________;B中添加的试剂是_____________。

②装置C中所装药品为________________，可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是_______________________________________。

（4）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
（_____）

选项	a物质	b物质	c收集的气体	d中的物质
A	浓氨水	NaOH	NH3	H2O
B	浓硫酸	Na2SO3	SO2	澄清石灰水
C	稀硝酸	Cu	NO2	H2O
D	浓盐酸	KMnO4	Cl2	NaOH溶液

【题目】化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A.常用于染料、医药、农药等的酚类物质可来源于煤的干馏

B.大豆中含有丰富的蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质全部变为了氨基酸

C.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和直馏汽油

D.涤纶、有机玻璃、光导纤维都是有机高分子化合物

【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.常温下铁不与浓硫酸反应，可用钢瓶储运浓硫酸

B.二氧化硫具有氧化性，可用作造纸的漂白剂

C.碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

D.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气

【题目】已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如下图所示，该“84 消毒液”通常稀释100 倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：

（1）该“84 消毒液”的物质的量浓度约为mol/L．（保留小数点后 1 位）
（2）该同学参阅此“84 消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL 与市售物质的量浓度相同的“84 消毒液”，下列说法中正确的是（填序号）．
A.如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g
（3）“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用 98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制 500mL 2.3mol/L 的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力．
①需用浓硫酸的体积为mL．
②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
A．溶液中H2SO4的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液的质量 D．溶液的密度
③对浓硫酸稀释过程中遇到下列情况，使所配制的硫酸浓度大于2.3mol/L有
A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
C．容量瓶中原有少量蒸馏水
D．定容时俯视观察液面．

【题目】在含有大量的H＋、Ag＋、NO3-的溶液中，还可能大量共存的离子是（）

A.CO32-B.OH-C.Cl-D.Na＋

【题目】下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：
（1）用量筒量取所需浓H2SO4的体积为
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将（填偏高、偏低、无影响）．
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里，并不断搅拌，目的是
（4）将冷却后的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯次，洗涤液也要注入容量瓶中，并摇匀．如未冷却就转移，则所配溶液的浓度会（填偏高、偏低或无影响）；若未洗涤烧杯，则所配溶液的浓度会（填偏高、偏低或无影响）．
（5）加水至液面距刻度线下时，改用加水，使溶液的．

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