题目内容
用下图装置进行实验，将A逐滴加入B中：
(1)若A为浓H2SO4，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应，C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是________(填化学式)，B与浓H2SO4反应的化学方学方程式为________．反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象为________．
(2)若B为Na2Co3，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A应具有的性质是________．然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是____________．
答案：
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(10分，每空2分) (1)Mg Mg＋2H2SO4(浓)＝MgSO4＋SO2↑＋2H2O C中溶液变红 (2)酸性比碳酸的酸性强 溶液由浑浊变澄清 |
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完成以下实验：①用右图所示的装置制取溴乙烷；②进行溴乙烷的性质实验．在试管I中依次加入2mL 蒸馏水、4mL浓硫酸、2mL 95%的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水．加热试管I至微沸状态数分钟后，冷却．
某小组同学用下图装置进行实验研究（a、b、c表示止水夹）．请评价或完善其方案：
（1）用MnO2和浓盐酸制取氯气，将A、C、E相连，A中反应的离子方程式 ．E中氢氧化钠溶液的作用 ．
在丙中加入适量水可制得氯水．将所得氯水分成两份，进行实验，其操作、现象、结论为：
①实验I推出的相应结论是否合理？ ，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）： ．
②实验II 推出的相应结论是否合理？ ，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）： ．
（2）为比较Cl2和I2的氧化性强弱，将A、C、E相连，C中盛的试剂可以为 ．
（3）将B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验．
①B中发生反应的离子方程式为 ．
②若关闭止水夹a、b，打开c，双手紧握（或微热）试管丁，使其中的NO2逸出进入D中，丁中可以观察到的现象 ．
（1）用MnO2和浓盐酸制取氯气，将A、C、E相连，A中反应的离子方程式
在丙中加入适量水可制得氯水．将所得氯水分成两份，进行实验，其操作、现象、结论为：
| 实验序号 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| Ⅰ | 将氯水滴入品红溶液 | 溶液褪色 | 氯气与水反应的产物有漂白性 |
| Ⅱ | 氯水中加入NaHCO3粉末 | 有无色气泡产生 | 氯气与水反应的产物具有较强的酸性 |
②实验II 推出的相应结论是否合理？
（2）为比较Cl2和I2的氧化性强弱，将A、C、E相连，C中盛的试剂可以为
（3）将B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验．
①B中发生反应的离子方程式为
②若关闭止水夹a、b，打开c，双手紧握（或微热）试管丁，使其中的NO2逸出进入D中，丁中可以观察到的现象
