Question

下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是

A．等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：3Ba2++6OH -+2Al3++3SO42- ="==" 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

B．FeCl2在空气中被氧化：4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe3+ + 4OH -

C．AlCl3 (aq)中投入过量Na：2Al 3+ + 6Na + 6H2O = 2Al(OH)3 ↓ + 6Na+ + 3H2↑

D．FeBr2 (aq) 中通入少量Cl2：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2 Br2 + 6Cl-

Answer 1

A

试题分析：A、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液中，物质的量之比1：1  Ba(OH)₂===KAl(SO₄)₂·12H₂O先按1：1写，1mol铝离子与2mol氢氧根，生成氢氧化铝时，铝离子有剩余，必然只能生成氢氧化铝（2/3）mol，同时，生成1mol硫酸钡，然后配平后，同乘以3即可
B、FeCl₂露置于空气中，Fe²⁺会被空气中的氧气氧化为Fe³⁺，氧气进入溶液中被还原为OH^-，反应方程式为12FeCl₂+3O₂+6H₂O=8FeCl₃+4Fe(OH)₃↓
C、AlCl₃ (aq)中投入过量Na，产物只能是偏铝酸钠，不能存在氢氧化铝沉淀。
D、通入少量Cl₂，Fe²⁺先被氧化，说明Fe²⁺的还原性大于Br^-，6FeBr₂+3Cl₂（少量）=2FeCl₃+4FeBr₃
点评：本题考查与量有关的离子反应方程式的书写，分析反应的本质是解题的关键，同时应注意物质中离子配比、电荷守恒等细节。