题目内容

【题目】下列分散质微粒直径在1nm至100nm之间的是（ ）

A.氯化钠溶液B.氢氧化铁胶体C.氢氧化钙悬浊液D.水

【答案】B

【解析】

A. 氯化钠溶液，属于溶液，粒子直径小于1nm，故不选A；

B. 氢氧化铁胶体，属于胶体，粒子直径在1nm至100nm之间，故选B；

C. 氢氧化钙悬浊液，属于浊液，粒子直径大于100nm，故不选C；

D. 水粒子直径小于1nm，故不选D；答案选B。

练习册系列答案
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【题目】已知还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣ ， 下列离子方程式正确的是（ ）
A.将少量Cl2通入FeBr2溶液中：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣
B.将足量Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣
C.将少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2++2I﹣+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl﹣
D.将672mLCl2（标况）通入250mL 0.1molL﹣1的FeI2溶液中：2Fe2++10I﹣+6Cl2═12Cl﹣+5I2+2Fe3+

【题目】利用如图装置进行木炭粉和浓硫酸的反应及其全部产物的检验。

已知：紫红色的酸性高锰酸钾溶液能与二氧化硫发生氧化还原反应，向酸性高锰酸钾溶液通入足量的二氧化硫气体，溶液的紫红色会完全褪去。

（1）组装好上述装置后，首先要进行的操作是________________。

（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_________________。

（3）装置A中试剂的化学式为______，装置B的作用是____________________________。

（4）实验时，可以说明生成二氧化碳的实验现象是______________________________________。

【题目】下列固体质量增加的是

A.Cu加入氯化铁B.Zn加入硫酸

C.H2通入灼热氧化铜D.高温下水蒸气通入Fe

【题目】下列实验操作中正确的是

A. 过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤

B. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

C. 萃取操作时，可以选用CCl4作为萃取剂从碘水中萃取碘

D. 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出

【题目】晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料，电池板中还含有硼、氮、钛、钻、钙等多种化学物质。

请回答下列问题：

(1) 区分晶体硼和无定形硼最可靠的科学方法为___________。第二周期元素的电负性按由小到大的顺序排列，B元素排在第__________位，其基态原子价层电子的电子云轮廊图为 _______________。

(2)硅酸根有多种结构形式，一种无限长链状结构如图1所示，其化学式为____________，Si原子的杂化类型为__________________。

(3) N元素位于元素周期表_____________区；基态N原子中，核外电子占据最高能级的电子云有______伸展方向。

(4)[Co(NH3)6]3+的几何构型为正八面体形，Co在中心。

①[Co(NH3)6]3+中，1个Co提供_______________个空轨道。

②若将[Co(NH3)6]3+中的两个NH3分子换成两个Cl-，可以形成_____________种不同的结构形式。

(5)—种由Ca、Ti、O三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图2所示。

①与Ti紧邻的Ca有___________________个。

②若Ca与O之间的最短距离为α pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度ρ=______g· cm-3(用含α、NA的代数式表示)。

【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（　　）

A、2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

B、1mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

C、0.1mol CnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1n NA

D、标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1NA

【题目】下列物质分离（括号内的物质为杂质）的方法错误的是（ ）

A.硝基苯（苯）--蒸馏

B.乙烯（SO2）--氢氧化钠溶液

C.己烷（己烯）--溴水，分液

D.乙酸乙酯（乙醇）--碳酸钠溶液，分液

【题目】下列关于化石燃料加工的说法正确的是

A.石油裂化主要得到乙烯

B.石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等

C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气

D.煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

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