题目内容

把CO2通入浓的NaOH溶液中，反应开始时反应的离子方程式为                                               ；若继续通入CO2直至过量，则有细小晶体析出，其反应的化学方程式为                                            ；

然后将析出晶体后的溶液分成2等份，分别滴入少量下列溶液，反应的离子方程式为：

⑴NaOH溶液：                                                     ；

⑵HCl溶液：                                                       。

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O     CO2+NaOH= NaHCO3 或  Na2CO3+H2O + CO2 = 2NaHCO3                                 

HCO3-+ OH－ = CO32－ + H2 O

HCO3- + H+ = CO2+H2 O


解析:

略

练习册系列答案
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（2013?济南二模）纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途．图1是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图．
已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生和反应为NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl，请回答以下问题：
（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+，Mg2+，SO42-等．
精制除杂的步骤顺序a→
c
c
→
d
d
→
e
e
→b（填字母编号）．
a．粗盐溶解，滤去沉渣．b．加入盐酸调pH；c．加入Ba（OH）2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．过滤
向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是
NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
．
（2）灼烧固体A制Na2CO3在
a
a
（填字母序号）中进行．
a．坩埚    b．蒸发皿    c．烧杯    d．锥形瓶
证明滤液A中含有NH4+的方法是
取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NH4+
取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NH4+
．
对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3．使pH降低，反应的离子方程式
NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
．
（3）图2装置中常用于实验室制备CO2的是
bc
bc
（填字母编号）；用b示意的装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂
浓氨水
浓氨水
（填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂
生石灰（或NaOH固体）
生石灰（或NaOH固体）
（填试剂名称）．
（4）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3?bNa2CO3?cH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实骏方案．（仪器自选）请把实验方案填全：供选择的试剂：1mol?L-1H2SO4溶液、1.0mol?L-1BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca（OH）2溶液、蒸馏水．
①称取m1g一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中．
②
加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水
加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水
．
③
过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
．
④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数．
某混合物粉末中含有K＋、Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－。

（1）将K＋、Na＋、Mg2＋大致分离，并把Cl－、Br－也大致分离开来，有以下的方法和步骤可供选择（有些可以重复使用）：①溶于水配成稀溶液；②溶于水配成饱和溶液；③通入足量的CO2；④通入足量的氯水；⑤加入足量浓氨水；⑥过滤；⑦用CCl4萃取。最合理的方法和步骤的顺序依次是（用编号）___________________。

（2）分离后剩余的水溶液中所含的主要物质是______________________。

（3）如果上述分离过程中分离出的一种物质是小苏打，要得到干燥的小苏打应采取的最简单的措施是什么？

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