Question

【题目】下列有关说法中不正确的是（ ）

A. 某温度时的混合溶液中c(H＋)＝mol·L－1，说明该溶液呈中性

B. 常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液的pH可能为2或12

C. 已知Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10-12，向含有Cl－、CrO42-且浓度均为0.010 mol·L－1溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀

D. 常温下pH＝7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO－)

Answer 1

【答案】C

【解析】A．某温度时的混合溶液中c（H+）=molL-1，由于KW=c（H+）c（OH-），说明c（H+）=c（OH-），则溶液一定为中性，A正确；B.25℃时：Kw=c（OH-）×c（H+）=10-14，纯水中c（H+）=c（OH-）=1.0×10-7 mol/L，在25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1＜10-7mol/L，说明该溶液中的溶质抑制水的电离，溶质能电离出氢离子或氢氧根离子就能抑制水电离，则该溶质可能是酸或碱或强酸的酸式盐，如果为酸溶液，则pH=2，如果为碱溶液，则pH=12，B正确；C．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10-12，析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）=Ksp(AgCl) /c(Cl) =1.56×1010/0.010

mol/L=1.56×10-8mol/L，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）=mol/L=3×10-5mol/L＞1.56×10-8mol/L，所以Cl-先产生沉淀，C错误；D．常温下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），结合电荷守恒可知：c（Na+）=c（CH3COO-），D正确；答案选C。