题目内容

下列有关反应离子方程式错误的是

A.
KOH溶液与过量的SO₂反应：OH^-+SO₂═HSO₃^-
B.
Na₂SO₃溶液与稀硫酸反应SO₃^2-+2H⁺═SO₂↑+H₂O
C.
NaHSO₃溶液中通入氯气：HSO₃^-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+3H⁺+2Cl^-
D.
石灰石与稀硝酸反应：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑

D
分析：A、KOH溶液与过量的SO₂反应生成亚硫酸氢钾；
B、Na₂SO₃溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫；
C、NaHSO₃溶液中通入氯气发生氧化还原反应生成硫酸氢钠和盐酸；
D、石灰石不溶于水，在离子方程式中应保留化学式．
解答：A、KOH溶液与过量的SO₂反应生成亚硫酸氢钾，离子反应为OH^-+SO₂═HSO₃^-，故A正确；
B、Na₂SO₃溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，离子反应为SO₃^2-+2H⁺═SO₂↑+H₂O，故B正确；
C、NaHSO₃溶液中通入氯气发生氧化还原反应生成硫酸氢钠和盐酸，离子反应为HSO₃^-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+3H⁺+2Cl^-，故C正确；
D、石灰石与稀硝酸反应的离子反应为CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故D错误；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，C选项是解答中的易错点，难度不大．

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I、下表是实验室制备气体的有关内容：

编号	实验内容	实验原理	发生装置
①	制氧气	H₂O₂→O₂
②	制氨气	NH₄Cl→NH₃
③	制氯气	HCl→Cl₂

（1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是

Cl₂

（填气体的化学式，下同）；从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是

NH₃

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中．
（3）若用上述制备O₂的装置制备NH₃，则选择的试剂为

浓氨水和氢氧化钠（或生石灰或碱石灰）

．
已知：NH₃?H₂O的电离方程式为：NH₃?H₂O?NH⁺₄+OH^-，试写出NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理结构

（4）制备Cl₂需用8mol?L^-1的盐酸100mL，现用12mol?L^-1的盐酸来配制．
①需要12mol?L^-1的盐酸的体积为

66.7

mL（精确到0.1mL）
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是

（填写标号）．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
II、（1）常温下，已知0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8．
写出该酸HA与NaOH溶液反应的离子方程式式：

HA+OH^-═A^-+H₂O

；
（2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，
则该温度下（t℃），将100mL 0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄溶液与100mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=

．

（2013?济宁一模）水是生命之源，也是化学反应中的主角．请回答下列问题：
I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离方程式为

H₂O+H₂O?OH^-+H₃O⁺

．
Ⅱ．在许多反应中H₂O扮演不同的“角色”．请结合所学知识，写出有关反应的化学方程式或离子方程式．
（1）H₂O参与置换反应，符合X+W→Y+V：
已知X和Y分别是短周期主族元素形成的两种单质，W、V是化合物．
①W是水，作还原剂，该反应的化学方程为

2F₂+2H₂O═O₂+4HF

；
②V是水，化学方程式为

O₂+2H₂S═S+2H₂O

．
（2）水在氧化还原反应既不是氧化剂也不是还原剂：
A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：
①A+H₂O

Cl₂+H₂O═HCl+HClO

；
②B+H₂O

3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO

；
（3）某物质化学式为NH₅，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体．在NH₅中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH₅与水的反应描述正确的是

（填选项）．
A．NH₅与水反应时，NH₅是氧化剂 B．NH₅与水反应时，NH₅既是氧化剂又是还原剂
C．NH₅与水反应时，NH₅是还原剂 D．NH₅与NH₃溶于水后溶液均呈碱性．

A～L是由6种短周期元素且成的物质，各物质之间有如下转化关系：

已知：

（a）C、E是气体单质，E是一种理想的清洁能源，F是日常生活中的常用金属；

（b）J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；

（c）化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色；

（d）白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；

（e）反应①是工业上生产D和C的重要方法

请回答下列问题：

（1）写出F的化学式：，D的电子式：

（2）写出下列有关反应的离子方程：

反应①：；

过量J与I反应：

（3）G溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），请用离子方程式表示其原因：

A～L是由6种短周期元素且成的物质，各物质之间有如下转化关系：

已知：
（a）C、E是气体单质，E是一种理想的清洁能源，F是日常生活中的常用金属；
（b）J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；
（c）化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色；
（d）白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；
（e）反应①是工业上生产D和C的重要方法
请回答下列问题：
（1）写出F的化学式：            ，D的电子式：
（2）写出下列有关反应的离子方程：
反应①：                                                 ；
过量J与I反应：
（3）G溶液呈       性（填“酸”、“碱”或“中”），请用离子方程式表示其原因：