题目内容
下列说法正确的是
| A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4L |
B．1mol 所占的体积一定是22.4L |
C．1L0.5mol/L的 溶液中，含有 的个数为 |
D．在标准状况下，总质量为28g的 和CO的混合气体，其体积约为22.4L |
D
解析试题分析：A标准状况下，水是非气态，B不是在标准状况就不一定是22.4L，C中氯离子是NA。
考点：考查对气体摩尔体积和物质的量浓度的计算。D中28g恰好是1mol标况下为22.4L。
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下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A．3—甲基—1—丁烯的结构简式：（CH3）2CHCH=CH2 |
B． 的名称是3-甲基丁醇 |
C．乙炔的分子结构模型示意图： |
D．CH4Si的结构式： |
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是
| A．原混合酸中NO3-物质的量为0.1 mol |
| B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，BC段产生氢气 |
| C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 |
| D．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1 |
实验室需配制一种c (H+)=2mol/L的强酸溶液500mL，下列配制方法可行的是( )
| A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水 |
| B．取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mL |
| C．取200 mL5mol/LH2SO4，加水稀释至500mL |
| D．取100 mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL |
NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是
| A．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数大于0.1NA |
| B．常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数小于0.1NA |
| C．分子数为NA的C2H4气体体积约为22.4 L |
| D．1.7 g NH3中含N—H键数目为0.1NA |
下列化学用语书写正确的是（ ）
A． 的离子结构示意图： |
B．CH4分子的比例模型： |
C．四氯化碳的电子式： |
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程： |
若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（ ）
| A．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA |
| B．1.6gNH2－离子所含质子数为NA |
| C．50mL18.4mol·L—1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA |
| D．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA |
NA表示阿伏加德罗常数，以下各物质所含分子数最多的是（ ）
| A．标准状况下11．2 L氯气 | B．17g氨气 |
| C．0．8mol氧气 | D．4℃时，36mL的H2O |
用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为（ ）
| A．1︰3 | B．1︰2 | C．2︰3 | D．3︰2 |