在恒压容器中盛有2mol PCl5.加热到200℃时发生如下反应.PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g).反应达到平衡有PCl5 0.4mol.此时若移走1mol PCl3和1mol Cl2.相同温度下达到平衡状态时.PCl5的物质的量为( )A．0.4molB．大于0.2mol小于0.4molC．0.2molD．小于0.2mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．在恒压容器中盛有2mol PCl₅，加热到200℃时发生如下反应，PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），反应达到平衡有PCl₅ 0.4mol，此时若移走1mol PCl₃和1mol Cl₂，相同温度下达到平衡状态时，PCl₅的物质的量为（　　）

	A．	0.4mol		B．	大于0.2mol小于0.4mol
	C．	0.2mol		D．	小于0.2mol

分析达平衡后移走1.0mol PC1₃和1molCl₂，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1mol PC1₃和1mol C1₂到达的平衡，恒压下，与原通入2mol PCl₅，达平衡相比，平衡状态等效，故平衡时PC1₅的物质的量为原平衡的$\frac{1}{2}$倍．

解答解：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），正反应为体积增大的反应，在一恒压容器中盛有2mol PCl₅，达平衡后移走1mol PC1₃和1mol C1₂，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1mol PC1₃和1mol C1₂到达的平衡，与原通入2mol PCl₅，达平衡相比，平衡状态等效，故平衡时PC1₅的物质的量为原平衡的$\frac{1}{2}$倍，即达平衡时PC1₅的物质的量为0.4mol×$\frac{1}{2}$=0.2mol，
故选C．

点评本题考查等效平衡，题目难度中等，关键是设计等效平衡建立的途径，难度不大．

练习册系列答案

开心每一天暑假作业系列答案

云南本土好学生暑假总复习系列答案

暑假作业自主开放有趣实效江西高校出版社系列答案

衔接教材复习计划伊犁人民出版社系列答案

快乐学习报强化训练快乐假期期末复习暑假系列答案

相关题目

可通过实验来验证淀粉水解可生成还原性糖，其实验包括下列一些操作过程，这些操作过程正确的顺序是

①取少量淀粉加水制成溶液②加热煮沸③加入碱液中和并呈碱性

④加入新制Cu(OH)2悬浊液⑤加入几滴稀硫酸⑥再加热

A．①②⑤⑥④③ B．①⑤②④⑥③

C．①⑤②③④⑥ D．①⑥④⑤③②

在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应中

（1）__________元素被氧化，__________是氧化剂．

（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目

Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

（3）若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为__________g．

3．新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用．Li₂MSiO₄（M=Mn、Fe、Co等）是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用．下面列出了两种制备Li₂FeSiO₄的方法：
固相法：2Li₂SiO₃+FeSO₄$\frac{\underline{\;惰性气体\;}}{高温}$Li₂FeSiO₄+Li₂SO₄+SiO₂
溶胶-凝胶法：如图1

（1）固相法中制备Li₂FeSiO₄的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是防止二价铁被氧化；根据已有信息，以下判断正确的是③．
①该反应是氧化还原反应 ②该反应一定是吸热反应
③Li₂SiO₃ 和Li₂FeSiO₄属于硅酸盐
（2）溶胶-凝胶法中，检验溶液中有胶体产生的方法是取少量液体，用一束强光光线照射，有丁达尔现象；实验中若制得1mol Li₂FeSiO₄，整个反应过程中转移电子的物质的量为1mol．
（3）以Li₂FeSiO₄、嵌有Li的石墨为电极，含Li⁺的导电固体为电解质的锂离子电池，充、放电的总反应式可表示为Li₂FeSiO₄$?_{放电}^{充电}$Li+LiFeSiO₄，该电池放电时，负极是Li，正极反应为LiFeSiO₄+Li⁺+e^-=Li₂FeSiO₄．
（4）三种Li₂MSiO₄的性能对比如图2所示．实际应用时，常用来源丰富的铁元素生产的Li₂FeSiO₄作电极材料，使用该电极材料的另一个优点是Li₂FeSiO₄ 充电时脱去Li⁺所需电压低．

10．高岭土化学组成为：Al₂O₃（25%～34%）、SiO₂（40%～50%）、Fe₂O₃（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分．已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸．聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al₂（OH）nCl6-n]．用高岭土制备碱式氯化铝的工艺流程如下：
根据流程图回答下列问题：

（1）“煅烧”的目的是除去杂质和水分．
（2）实验室用36.5%的浓盐酸（密度约为1.2g/cm3）配制4.00mol/L 950mL的盐酸，需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、酸式滴定管、1000mL溶量瓶、胶头滴管等．
（3）“溶解”过程反应的离子方程式有Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O、Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（4）加适量铝粉的主要作用是除去溶液中的铁元素．
（5）“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，可采用的加热方法是水浴．

20．水解原理在生产和生活中都具有重要的用途．下列应用与盐类的水解无关的是（　　）

	A．	TiCl₄溶于大量水加热制备TiO₂
	B．	热的纯碱溶液用于清洗油污
	C．	次氯酸钠常用作消毒剂
	D．	FeCl₃饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）₃胶体

7．从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式
（1）化合反应3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
（2）分解反应2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
（3）置换反应Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
（4）复分解反应HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃．

4．下列分类标准不正确的是（　　）

	A．	化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：是否有电子的转移）
	B．	分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：能否产生丁达尔效应）
	C．	纯净物分为：单质、化合物（标准：组成物质的元素种数）
	D．	化合物分为：电解质、非电解质（标准：溶于水或熔融状态能否导电的化合物）

5．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	过氧化钠的电子式：
	B．	质子数为35、中子数为45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br
	C．	硫离子的结构示意图：
	D．	福尔马林可作食品的保鲜剂

试题分类