Question

【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液。其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。

（1）写出NaHSO4溶液中，NaHSO4的电离方程式________。

（2）图中①、②分别代表滴加哪种溶液的变化曲线①_______、②______。

（3）b点，溶液中大量存在的离子是______ 。

（4）a、d两点对应的溶液均显______ (填“酸性“中性”或“碱性”)。

（5）曲线②中d点导电能力最弱的原因是______ (用化学方程式表示)。

（6）c点，两溶液中含有相同量的哪种离子______。

Answer 1

【答案】 NaHSO4=Na++H++SO42- H2SO4 NaHSO4 Na+、OH– 中性 Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O SO42–

【解析】试题分析：本题考查电离方程式的书写和符合条件的化学方程式的书写，溶液导电性的分析，图像分析。

（1）NaHSO4属于强酸的酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-。

（2）Ba（OH）2溶液中导电离子为Ba2+、OH-。若向Ba（OH）2溶液中滴加H2SO4溶液，发生离子反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，BaSO4难溶于水，H2O难电离，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱；当两者恰好完全反应时，溶液中离子浓度接近0，导电能力接近0；继续加H2SO4，溶液中离子浓度又增大，导电能力又增强，曲线①表示此过程，曲线①代表加入H2SO4溶液。若向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液，开始Ba（OH）2过量，发生的反应为：Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，BaSO4难溶于水，H2O难电离，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱；当Ba2+恰好完全沉淀时，溶液中溶质为NaOH，此时Na+、OH-导电；继续加入NaHSO4，发生反应NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，NaOH完全消耗时导电能力最小；继续加入NaHSO4溶液，溶液中离子浓度增大，导电能力又增强；曲线②表示此过程，曲线②表示表示加入NaHSO4溶液。

（3）根据上述分析，b点表示向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，此时溶液中大量存在的离子是Na+、OH-。

（4）a点表示Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，此时溶液呈中性。d点表示Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4溶液OH-完全中和，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+2NaHSO4=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，此时溶液呈中性。a、d点对应的溶液均呈中性。

（5）曲线②中d点溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+2NaHSO4=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4。

（6）a、b点表示加入的溶液将Ba2+完全沉淀；c点加入的溶液的体积大于a、b点，c点表示向两份相同的Ba（OH）2溶液中加入物质的量浓度相等的等体积的H2SO4和NaHSO4溶液，等体积等浓度的H2SO4和NaHSO4溶液SO42-相等、H+不相等，Ba2+消耗的SO42-相同，则两溶液中剩余的SO42-的量相同。