题目内容

已知常温下：Ksp(Mg(OH)2〕＝1.2×10－11 mol3·L－3　Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2　Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12 mol3·L－3，Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10－3 mol2·L－2下列叙述正确的是

A．

等体积混合浓度均为0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀

B．

将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀

C．

在Mg2+为0.121 mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上

D．

向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大

答案：AC
解析：

A选项，c(Ag+)·c(CH3COO－)＝0.2/2×0.2/2＝0.01＞Ksp(CH3COOAg)，所以一定能生成沉淀．B选项，由Ksp(AgCl)和Ksp(Ag2CrO4)可知，溶解度S(AgCl)＜S(Ag2CrO4)，应该先有AgCl沉淀．C选项中，根据Ksp(Mg(OH)2〕＝1.2×10－11可算出OH－浓度应大于10－5 mol·L－1，所以溶液的pH至少要控制在9以上．D选项，Ksp(AgCl)只与温度有关．


练习册系列答案
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（2010?泰安二模）已知常温下：KSP（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2，KSP（Ag2CrO4）=1.9×10-12mol3?L-3．则下列叙述正确的是（　　）
已知常温下：Ksp〔Mg（OH）2〕=1.2×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3，下列叙述正确的是（　　）
（2010?泰安二模）已知常温下：KSP（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2，KSP（Ag2CrO4）=1.9×10-12mol3?L-3．则下列叙述正确的是（　　）
A．AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小
B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明KSP（AgCl）＜KSP（AgBr）
C．将0.001mol?L-1 AgNO3溶液滴入0.001mol?L-1 KCl和0.001mol?L-1 K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

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