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下列说法或表示法正确的是（ ）
| A．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-258.8kJ?mol-1 |
| B．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| C．根据中和热△H=-57.3kJ?mol-1，可知将含0.5molH2SO4的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量一定等于57.3kJ |
| D．由C（S，石墨）═C（S，金刚石）；△H=+1.9kJ?mol-1可知，石墨比金刚石稳定 |
A、2gH2为1mol，完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则2molH2燃烧放出的热量应为517.6KJ，氢气燃烧的热化学方程式应为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-517.6kJ?mol-1，故A错误；
B、白磷蒸气和白磷固体的聚集状态不同，当气体转化为固体时要放出热量，故等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，白磷放出的热量多，故B错误；
C、中和热是强酸的稀溶液和强碱的稀溶液中和生成1mol水放出的热量，含0.5molH2SO4的溶液不一定是稀硫酸，如是浓硫酸，将会放出更多得热量，故C错误；
D、由C（S，石墨）═C（S，金刚石）；△H=+1.9kJ?mol-1可知，石墨的总能量比金刚石的总能量小低，能量越低物质越稳定，故石墨比金刚石稳定，故D正确．
故选D．
B、白磷蒸气和白磷固体的聚集状态不同，当气体转化为固体时要放出热量，故等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，白磷放出的热量多，故B错误；
C、中和热是强酸的稀溶液和强碱的稀溶液中和生成1mol水放出的热量，含0.5molH2SO4的溶液不一定是稀硫酸，如是浓硫酸，将会放出更多得热量，故C错误；
D、由C（S，石墨）═C（S，金刚石）；△H=+1.9kJ?mol-1可知，石墨的总能量比金刚石的总能量小低，能量越低物质越稳定，故石墨比金刚石稳定，故D正确．
故选D．
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| A、氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多 | B、需要加热的反应说明它是吸热反应 | C、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ | D、1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S+O2═SO2△H=-297.3 kJ/mol |