题目内容
【题目】硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了如下实验方案，操作流程如下：
（1）写出步骤②中H2O2氧化Fe2+ 的离子方程式 。步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是 ；若步骤③中X溶液是氨水，写出该反应的离子方程式 。
（2）步骤④一系列操作依次是：过滤、洗涤、 、冷却、称量。
（3）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。
【答案】（1）2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；氯水；Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（2）灼烧或加热；（3）0．07a．
【解析】
试题分析：分析题给实验方案知补血片研细，加稀硫酸溶解，过滤，滤液中含有Fe2＋，加入H2O2，将Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入氨水，生成氢氧化铁沉淀，经过滤、洗涤、灼烧或加热、冷却、称量的氧化铁的质量，进一步计算每一步补血剂中铁元素的质量。
（1）步骤②中，酸性条件下，H2O2与Fe2+反应生成Fe3＋和水，利用化合价升降法结合原子守恒、电荷守恒配平，离子方程式为2Fe2+ + H2O2 +2 H+＝2Fe3+ +2 H2O。步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是氯水；Fe3＋与氨水反应生成氢氧化铁沉淀，该反应的离子方程式为Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+。
（2）步骤④一系列操作依次是：过滤、洗涤、灼烧或加热、冷却、称量。
（3）ag氧化铁中铁元素的质量为112a/160g，即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量为112a/1600g=0.07ag。
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